Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2013

Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2013.
 
  В этом учебном году, опираясь на уже имеющийся опыт изучения химии, на знания, полученные на уроках физики, математики, биологии, вы продолжите знакомство с основами неорганической химии, начатое в предыдущие годы. Используя этот учебник, вы более детально познакомитесь со свойствами многих неорганических веществ, с особенностями их строения и закономерностями их химических превращений. Это позволит вам глубже проникнуть в интересный, многогранный и удивительный мир неорганической химии, обладающей мощным научным и производственным потенциалом. Открытия, сделанные химиками-неорганиками, легли в основу новых, прогрессивных технологий, которые позволяют получать не известные ранее вещества и материалы на их основе с уникальными свойствами. Они уже находят практическое применение во многих областях науки и техники.

Стехиометрические расчёты в химии.
Используя количественные характеристики веществ, можно проводить расчёты, связанные с формулами веществ, их количественным составом, а также с количественными изменениями реагентов и продуктов реакции в ходе любого химического процесса.
Основой таких расчётов является стехиометрия — раздел химии, в котором рассматривается количественный состав химических соединений, а также количественные соотношения между реагирующими веществами в химических реакциях. Термин «стехиометрия» (от греч. стехион — основа, элемент и метрейн — измерять) появился на рубеже XVIII—XIX веков, когда усилия химиков были направлены на установление весовых соотношений элементов в соединениях.
В современной химии стехиометрические расчёты имеют фундаментальное значение. Они являются основой количественного химического анализа. Математическую базу любых химических экспериментов в лаборатории составляют стехиометрические расчёты. В химической промышленности знание стехиометрии позволяет вычислять необходимый расход реагентов, выход химических продуктов и эффективность химических процессов.
СОДЕРЖАНИЕ
От авторов 3
Глава I. Важнейшие классы неорганических веществ 4
§ 1. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ 4
§ 2. Многоэлементные соединения 10
§ 3. Взаимосвязь между классами неорганических соединений 16
Глава II. Основные понятия и законы химии 20
§ 4. Вещества. Атомы. Химические элементы 20
§ 5. Химическое вещество. Химическая реакция 23
§ 6. Количественные характеристики вещества 28
§ 7. Стехиометрические расчёты в химии 32
§ 8. Газообразное состояние веществ 39
§ 9. Закон объёмных отношений. Относительная плотность газов 43
§ 10. Решение задач по теме «Основные понятия и законы химии» 47
Глава III. Строение атома и периодический закон 52
§ 11. Строение атома 52
§ 12. Состояние электрона в атоме 57
§ 13. Электронные конфигурации атомов 63
§ 14. Периодический закон и периодическая система химических элементов 67
§ 15. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений 72
§ 16. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома 76
Глава IV. Химическая связь и строение вещества 80
§ 17. Природа и типы химической связи. Ковалентная связь 80
§ 18. Кратные связи. Полярная и неполярная ковалентная связь 85
§ 19. Механизмы образования ковалентной связи 90
Лабораторный опыт 1. Составление моделей молекул с ковалентным типом химической связи 93
§ 20. Понятие о стереохимии. Атомные кристаллические решётки 94
§ 21. Валентность и степень окисления 96
§ 22. Ионная связь. Металлическая связь 101
§ 23. Межмолекулярное взаимодействие 106
Глава V. Химические реакции 112
§ 24. Классификация химических реакций 112
§ 25. Тепловые эффекты химических реакций. Простейшие термохимические расчёты 118
§ 26. Скорость химических реакций 122
§ 27. Факторы, влияющие на скорость химических реакций 125
Лабораторный опыт 2. Исследование влияния температуры и концентрации кислоты на скорость взаимодействия цинка и соляной кислоты 127
§ 28. Обратимые химические реакции 130
§ 29. Окислительно-восстановительные реакции 137
Практическая работа 1. Химические реакции 143
Глава VI. Химия растворов 145
§ 30. Растворение как физико-химический процесс 145
§ 31. Способы выражения составов растворов 149
§ 32. Электролитическая диссоциация веществ в растворах 154
§ 33. Реакции ионного обмена в водных растворах 159
§ 34. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 163
Лабораторный опыт 3. Определение кислотно-основного характера с помощью индикаторов 165
Практическая работа 2. Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации 168
Глава VII. Неметаллы 170
§ 35. Неметаллы: химические элементы и простые вещества 170
§ 36. Водород 174
Лабораторный опыт 4. Испытание индикатором растворов водородных соединений неметаллов 177
§ 37. Галогены 180
Лабораторный опыт 5. Обнаружение хлорит-ионов в растворе 184
§ 38. Кислород и сера 186
§ 39. Кислородсодержащие соединения серы 192
Лабораторный опыт 6. Исследование химических свойств разбавленного раствора серной кислоты 195
§ 40. Понятие о выходе продукта химической реакции 197
§ 41. Азот и фосфор 200
§ 42. Аммиак. Соли аммония 205
Лабораторный опыт 7. Обнаружение ионов аммония в растворе 208
§ 43. Азотная кислота и нитраты 210
§ 44. Кислородсодержащие соединения фосфора 215
§ 45. Минеральные удобрения 218
§ 46. Углерод и кремний 223
§ 47. Оксиды углерода и кремния 230
§ 48. Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты и силикаты 235
Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» 238
Глава VIII. Металлы 240
§ 49. Металлы как химические элементы и простые вещества 240
§ 50. Общие химические свойства металлов 245
Лабораторный опыт 8. Взаимодействие металлов с растворами кислот 247
§ 51. Коррозия металлов 249
§ 52. Общие способы получения металлов. Применение металлов и их сплавов 253
§ 53. Металлы групп IA и ПА 260
Лабораторный опыт 9. Обнаружение ионов кальция в растворе 265
§ 54. Алюминий 266
Лабораторный опыт 10. Амфотерные свойства гидроксида алюминия 271
§ 55. Металлы групп В 273
§ 56. Железо 278
Лабораторный опыт 11. Обнаружение ионов железа(П) и железа(Ш) в растворе 283
Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» 285
Предметный указатель 286
Ответы к заданиям 292.