Задачник по химии, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н., 2011

Задачник по химии, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н., 2011.
   Задачник включает как типовые расчётные задачи, так и нестандартные задачи повышенной сложности; задания и упражнения, развивающие учебные умения, творческие и аналитические способности учащихся. Задачи сгруппированы по темам, изучаемым в 8 классе основной школы, в порядке возрастания их сложности: от простых расчётных до поисковых олимпиадных. В конце каждой главы приводятся тематические контрольные работы. Последняя (девятая глава) содержит алгоритмы решения типовых задач. Большое число разнообразных задач позволяет учителю использовать их дифференцированно, с учётом подготовки и желания учеников, а учащимся организовать свою собственную деятельность и её самооценку.
Этот задачник ориентирован на учебник авторского коллектива под руководством доктора педагогических наук, профессора Н.К. Кузнецовой и входит в состав учебно-методического комплекта тех же авторов. Задачником можно пользоваться и при работе с учебниками других авторов. В наш задачник, состоящий из девяти глав, включены как типовые расчетные задачи, так и упражнения для работы над формированием определенных умений и навыков, задачи с элементами качественного анализа, различные творческие задания и задачи повышенного уровня сложности. Задачи сгруппированы по основным темам, последовательно изучаемым в 8-м классе: «Первоначальные химические понятия», «Химические реакции», «Смеси. Растворы», «Газы. Кислород. Горение», «Основные классы неорганических соединений», «Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева», «Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории», «Водород. Галогены»». В заключительную — девятую — главу выделена тема «Алгоритмы решения типовых задач», что должно помочь в освоении способов решения расчетных задач основных типов.
Оглавление
Предисловие 3
Глава 1 Первоначальные химические понятия 5
1.1. Вещества и физические тела. Физические свойства веществ. Физические и химические явления 5
1.2. Атомы и молекулы. Химические элементы. Формы существования элементов. Химические формулы 7
1.3. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса 9
1.4. Вычисление массовом доли элемента. Вывод формулы вещества
1.5. Знакомство с периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева 12
1.6. Валентность химических элементов 13
1.7. Количество вещества. Моль. Молярная масса 15
Решения 19
Контрольная работа по теме Первоначальные химические понятия 20
Глава 2 Химические реакции 22
2.1. Составление уравнении химических реакций 22
2.2. Типы химических реакций
2.3. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакции 26
Контрольная работа по теме «Химические реакции» 29
Глава 3 Смеси. Растворы
3.1 С меси. Очистка веществ. Массовая доля вещества в смеси 30
3.2. Растворы. Массовая доля вещества и растворе
3.3. Растворимость веществ 35
5.2. Молярная концентрация 38
3.2. Кристаллогидраты 39
Контрольная работа по теме «Смеси. Растворы»
Глава 4. Газы. Кислород. Горение 11
4.1. Молярный объем газов. Относительная плотность газов 41
1.2. Смеси i азов. Объемная доля газа в смеси 44
4.3, Простейшие расчеты по уравнениям реакций с участием газов
1.1. Получение кислорода. Вычисления по уравнениям реакций разложения
4.5. Кислород. Горение, Расчеты по уравнениям реакций горения 48
Решения 50
Контрольная работа но теме «Газы. Кислород. Горение» 50
Глава 5 Основные классы неорганических соединений 52
5.1. Классификация неорганических веществ 52
5.2. Оксиды 55
5.3. Основания 58
5.4. Кислоты 60
5.5. Соли 63
5.6. Амфотерные гидрокспды 68
Решения 69
Контрольная работа но геме «Основные классы неорганических соединений» 70
Глава 6 Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете электронной теории 72
6,1. Атомное ядро. Изотопы 72
6.2. Электронная конфигурация атомов 74
6.3. Свойства химических элементов в свете электронной теории 78
Решения 80
Глава 7 Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории 81
7.1. Характер связи в химических соединениях 81
7.2. Степень окисления 84
7.3. Окпслительно-воссгаповительные реакции 87
7.4. Составление краткой характеристики элемента 92
Решения 93
Контрольная работа по теме «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» 95
Глава 8 Водород. Галогены 97
8.1. Водород 97
8.2. Вода. Пероксид водорода 98
8.3. Галогены 99
8.4. Хлороводород. (Соляная кислота и ее соли 101
Контрольная работа по теме «Водород. Галогены» 101
Глава 9 Алгоритмы решения типовых задач 104
Алгоритм 1. Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции 104
Алгоритм 2. Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего В реакции 105
Алгоритм 3. Расчет по химическому уравнению O6I.CMHI.IX отношений газов 106
Алгоритм 4. Вычисление относительной плотности газа по другому газу 106
Алгоритм 5. Вычисление массовой доли вещества в растворе 107
Алгоритм 6. Вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества 108
Алгоритм 7. Расчеты но термохимическим уравнениям. Вычисление количества теплоты по известной массе вещества
Алгоритм 8. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление массы вещества по известному количеству теплоты 109
Алгоритм 9. Расчеты по химическим уравнениям, если одно ил реагирующих веществ дано в избытке 110
Приложение I. Физические свойства некоторых веществ (плетвкп., температура плавления, температура кипения) 112
Приложение II. Названия некоторых кислот и их солей 113
Приложение III. Условные обозначения, названия и единицы измерения некоторых физических величин 1ll
Приложение IV. Значения относительной электроотрицательности элементов (по Л. Полингу) 111
Приложение V. Формулы для расчетов 110
Ответы 117.