Задачник по химии, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н., 2012

Задачник по химии, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н., 2012.
    Задачник включает как типовые расчётные задачи, так и нестандартные задачи повышенной сложности; задания и упражнения, развивающие учебные умения, творческие и аналитические способности учащихся. Задачи сгруппированы по темам, изучаемым в 8 классе основной школы, в порядке возрастания их сложности: от простых расчётных до поисковых олимпиадных. В конце каждой главы приводятся тематические контрольные работы. Последняя (девятая глава) содержит алгоритмы решения типовых задач. Большое число разнообразных задач позволяет учителю использовать их дифференцированно, с учётом подготовки и желания учеников, а учащимся организовать свою собственную деятельность.

Примеры.
Из следующих высказываний выберите те, в которых говорится о химическом элементе, и те, в которых говорится о простом веществе:
а) атомы водорода;
б) кислород для дыхания;
в) кислород в составе воздуха;
г) горение магния;
д) хлор — газ зеленого цвета;
е) круговорот азота в природе;
ж) молекулы водорода;
з) кислород в составе воды;
и) кислород, растворенный в воде; к) ржавление железа;
л) хлор в составе поваренной соли; м) жидкий азот.
Найдите элемент по его положению в периодической системе и запишите его символ:
а) элемент 2-го периода, VI группы;
б) элемент 3-го периода, II группы;
в) элемент 4-го периода, V группы, побочной подгруппы;
г) элемент 6-го периода, II группы, побочной подгруппы;
д) элемент 5-го периода, III группы, главной подгруппы.
Некоторые элементы названы в честь великих ученых. Найдите эти элементы в периодической системе, выпишите их символы, укажите их номера, а также номер периода, в котором они находятся.
Найдите в периодической системе элементы, названия которых происходят от названий небесных тел. Выпишите символы таких элементов, укажите номер периода, в котором находятся эти элементы.
Оглавление
Предисловие 3
Глава 1 Первоначальные химические понятия 5
1.1. Вещества и физические тела. Физические свойства веществ. Физические и химические явления 5
1.2. Атомы и молекулы. Химические элементы. Формы существования элементов. Химические формулы 7
1.3. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса 9
1.4. Вычисление массовом доли элемента. Вывод формулы вещества
1.5. Знакомство с периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева 12
1.6. Валентность химических элементов 13
1.7. Количество вещества. Моль. Молярная масса 15
Решения 19
Контрольная работа по теме Первоначальные химические понятия 20
Глава 2 Химические реакции 22
2.1. Составление уравнении химических реакций 22
2.2. Типы химических реакций I
2.3. Простейшие расчеты по уравнениям химических реакции 26
Контрольная работа по теме «Химические реакции» 29
Глава 3 Смеси. Растворы
3.1 С меси. Очистка веществ. Массовая доля вещества в смеси 30
3.2. Растворы. Массовая доля вещества и растворе
3.3. Растворимость веществ 35
5.2. Молярная концентрация 38
3.2. Кристаллогидраты 39
Контрольная работа по теме «Смеси. Растворы»
Глава 4. Газы. Кислород. Горение 11
4.1. Молярный объем газов. Относительная плотность газов 41
1.2. Смеси газов. Объемная доля газа в смеси 44
4.3. Простейшие расчеты по уравнениям реакций с участием газов
1.1. Получение кислорода. Вычисления по уравнениям реакций разложения
4.5. Кислород. Горение, Расчеты по уравнениям реакций горения 48
Решения 50
Контрольная работа по теме «Газы. Кислород. Горение» 50
Глава 5 Основные классы неорганических соединений 52
5.1. Классификация неорганических веществ 52
5.2. Оксиды 55
5.3. Основания 58
5.4. Кислоты 60
5.5. Соли 63
5.6. Амфотерные гидроксиды 68
Решения 69
Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений» 70
Глава 6 Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете электронной теории 72
6.1. Атомное ядро. Изотопы 72
6.2. Электронная конфигурация атомов 74
6.3. Свойства химических элементов в свете электронной теории 78
Решения 80
Глава 7 Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории 81
7.1. Характер связи в химических соединениях 81
7.2. Степень окисления 84
7.3. Окислительно-восстановительные реакции 87
7.4. Составление краткой характеристики элемента 92
Решения 93
Контрольная работа по теме «Строение атома. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» 95
Глава 8 Водород. Галогены 97
8.1. Водород 97
8.2. Вода. Пероксид водорода 98
8.3. Галогены
8.4. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли 101
Контрольная работа по теме «Водород. Галогены» 1012
Глава 9 Алгоритмы решения типовых задач 104
Алгоритм 1. Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции 104
Алгоритм 2. Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего В реакции 105
Алгоритм 3. Расчет по химическому уравнению объемных отношений газов 106
Алгоритм 4. Вычисление относительной плотности газа по другому газу 106
Алгоритм 5. Вычисление массовой доли вещества в растворе 107
Алгоритм 6. Вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества 108
Алгоритм 7. Расчеты но термохимическим уравнениям. Вычисление количества теплоты по известной массе вещества
Алгоритм 8. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление массы вещества по известному количеству теплоты
Алгоритм 9. Расчеты по химическим уравнениям, если одно ил реагирующих веществ дано в избытке 110
Приложение I. Физические свойства некоторых веществ (плотность, температура плавления, температура кипения) 112
Приложение II. Названия некоторых кислот и их солей 113
Приложение III. Условные обозначения, названия и единицы измерения некоторых физических величин
Приложение IV. Значения относительной электроотрицательности элементов (по Л. Полингу)
Приложение V. Формулы для расчетов 110
Ответы 117.