Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 2005

Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 2005.
    Книга профессора Н. Л. Глинки «Задачи и упражнения по общей химии» не нуждается в специальных рекомендациях: в течение многих лет она пользуется заслуженной популярностью как среди учащихся средних и высших учебных заведений, так и среди преподавателей химии. Эта популярность объясняется не только удачным подбором упражнений и ясностью предшествующих задачам вводных текстов, но и, не в последнюю очередь, близким соответствием задачника известному учебному пособию того же автора «Общая химия».

Моль
Наряду с массой и объемом в химических расчетах часто используется количество вещества, пропорциональное числу содержащихся в веществе структурных единиц. При этом в каждом случае должно быть указано, какие именно структурные единицы (молекулы, атомы, ионы и т. д.) имеются в виду. Единицей количества вещества является моль.
Моль — количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С.
Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества (постоянная Авогадро) определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02 • 1023 моль-1.
Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса,), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе этого вещества.
Так, относительная молекулярная масса (или, сокращенно молекулярная масса) свободного хлора C12 равна 70,90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70,90 г/моль. Однако мольная масса атомов хлора вдвое меньше (35,45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора Сl2 содержит 2 моля атомов хлора.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие к двадцать второму изданию 6
Предисловие к двадцать первому изданию 6
Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты 8
1. Эквивалент. Закон эквивалентов 8
2. Основные газовые законы 11
3. Парциальное давление газа 14
4. Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа 16
5. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии 19
6. Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям 22
Глава II. Основные классы неорганических соединений 28
Глава III. Строение атома. Радиоактивность 37
1. Электронная структура атомов. Зависимость свойств элементов от строения их атомов 37
2. Строение атомных ядер. Радиоактивность. Ядерные реакции 43
Глава IV. Химическая связь 49
1. Типы химической связи. Способы образования ковалентной связи 49
2. Полярность молекул. Геометрическая структура молекул 56
3. Ионная связь. Поляризация ионов 60
4. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие 63
Глава V. Основные закономерности протекания химических реакций 66
1. Энергетика химических реакций. Химико-термодинамические расчеты 66
2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие 79
Глава VI. Растворы 95
1. Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Растворимость 95
2. Энергетические эффекты при образовании растворов 103
3. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов 105
Глава VII. Растворы электролитов 111
1. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации 111
2. Сильные электролиты. Активность ионов 118
3. Ионное произведение воды. Водородный показатель 120
4. Произведение растворимости 125
5. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей 130
Глава VIII. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии 139
1. Степень окисленности. Окисление и восстановление 139
2. Окислители и восстановители 143
3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 148
4. Эквиваленты окислителей и восстановителей 154
5. Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы 156
6. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций 164
7. Электролиз 168
Глава IX. Комплексные соединения 174
1. Определение состава комплексного иона 174
2. Номенклатура комплексных соединений 176
3. Равновесия в растворах комплексных соединений 177
4. Магнитные и оптические свойства комплексных соединений. Пространственная структура комплексных соединений 181
Глава X. Общие свойства металлов. Сплавы 188
Глава XI. Периодическая система элементов. Свойства элементов и их соединений 192
1. Общие закономерности 192
2. Водород 193
3. Галогены 195
4. Элементы подгруппы кислорода 197
5. Элементы подгруппы азота 200
6. Углерод и кремний 206
7. Металлы первой группы периодической системы 207
8. Металлы второй группы периодической системы. Жесткость воды 210
9. Элементы третьей группы периодической системы 213
10. Металлы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп периодической системы 215
11. Благородные газы. Металлы восьмой группы 218
Приложение
Таблица 1. Некоторые единицы международной системы (СИ) 221
Таблица 2. Соотношения между некоторыми внесистемными единицами и единицами СИ 221
Таблица 3. Значения некоторых фундаментальных физических постоянных 222
Таблица 4. Названия важнейших кислот и их солей 222
Таблица 5. Стандартные энтальпии образования H°298, энтропии S293 и энергии Гиббса образования G°298 некоторых веществ при 298 К (25°С) 223
Таблица 6. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25° С 225
Таблица 7. Коэффициенты активности f ионов при различных ионных силах раствора 226
Таблица 8. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25°С 226
Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы y° в водных растворах при 25°С 227
Таблица 10. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25°С 229
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 230
Ответы к задачам 232.