Основы органической химии - Вайзман Ф.Л.

Название: Основы органической химии. 1995.
Автор: Вайзман Ф.Л.
    На современном уровне в интересной, доступной форме изложены основы органической химии, на конкретных примерах показана связь науки с промышленностью, сельским хозяйством, биологией, фармакологией и др. Оригинальная форма подачи материала, выделения основных терминов, целей и ключевых понятий, наглядность схем и уравнений, задачи и упражнения с решениями и ответами - все это способствует легкому усвоению материала и развитию логического мышления.
    Для широкого круга читателей, приступающих к изучению органической химии. Рекомендуется в качестве учебного пособия для студентов ВУЗов нехимических специальностей и учащихся средних учебных заведений. Может быть использовано школьниками старших классов для углубленного изучения органической химии, преподавателями химии в школах, ПТУ, техникумах и ВУЗах при подготовке к занятиям.


ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 5
Глава 1. КЛЮЧЕВЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 7
Атомная теория 9
Периодическая система 11
Химическая связь 14
Формулы Льюиса 20
Формальный заряд 24
Резонанс 25
Геометрия молекул 26
Гибридизация 28
Химические формулы 33
Советы изучающему органическую химию 35
Глава 2. ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 41
Разделы химии 42
Синтетическая органическая химия 42
Полезные органические вещества 46
Классификация органических соединений. Функциональные группы 46
Изомерия 55
Прикладная органическая химия: Химический синтез и медицинские исследования 64
Глава 3. АЛКАНЫ 67
Номенклатура алканов и замещенных алканов 68
Физические свойства алканов 80
Строение алканов 81
Получение алканов 85
Реакции алканов 89
Химия нефти 95
Советы изучающему органическую химию. Изучение реакций 97
Глава 4. СТЕРЕОХИМИЯ И ОПТИЧЕСКАЯ АКТИВНОСТЬ 103
Хиральность и оптическая активность 103
Способы изображения энантиомеров 107
Обозначение абсолютной конфигурации 108
Названия хиральных молекул 116
Изображение молекул с противоположной конфигурацией 116
D, L-Номенклатура энантиомеров 117
Терминология, применяемая в стереохимии 117
Глава 5. ОРГАНИЧЕСКИЕ ГАЛОГЕНСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ 124
Получение галогеналканов 125
Реакции ranогеналканов 130
Практически важные галогеналканы 142
Прикладная органическая химия: Органические пестициды 146
Глава 6. НЕНАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ 150
Кратные связи 150
Номенклатура алкенов 152
Получение алкенов 155
Основные реакции алкенов 158
Полимеры 164
Номенклатура алкинов 170
Получение алкинов 171
Реакции алкинов 172
Написание органических реакций 174
Глава 7. СПИРТЫ И ПРОСТЫЕ ЭФИРЫ 181
Физические свойства спиртов и простых эфиров 182
Номенклатура спиртов 183
Некоторые важные вещества, содержащие спиртовую группу 185
Этиловый спирт. Производство спиртных напитков 186
Получение спиртов 188
Реакции спиртов 193
Простые эфиры 199
Прикладная органическая химия: Вещества, обладающие аллелохимическим действием. Феромоны 207
Глава 8. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ 211
Номенклатура альдегидов и кетонов 212
Получение альдегидов и кетонов 216
Реакции альдегидов и кетонов 219
Глава 9. АРОМАТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 235
Структурные формулы ароматических веществ 236
Номенклатура ароматических соединений 236
Применение ароматических соединений в промышленности и быту 239
Ароматичность 239
Получение алкилбензолов 243
Реакции бензола и его производных 243
Ароматическое элсктрофильное замещение 246
Фенолы 257
Прикладная органическая химия: Канцерогенные ароматические соединения 263
Глава 10. ОРГАНИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ 266
Классификация органических реакций 266
Стратегия решения синтетических проблем 269
Глава 11. МОЛЕКУЛЯРНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ 276
Введение в спектроскопию 276
Инфракрасная спектроскопия 279
Спектроскопия ядерного магнитного резонанса 288
Ультрафиолетовая спектроскопия 301
Масс-спектрометрия 302
Определение структуры органического соединения 303
Прикладная органическая химия: Определение содержания алкоголя в крови 308
Глава 12. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ 310
Карбоновые кислоты 311
Получение карбоновых кислот 316
Ангидриды карбоновых кислот 320
Галогенангидриды карбоновых кислот 320
Сложные эфиры 321
Соли 325
Амиды 326
Гидролиз производных карбоновых кислот 327
Синтетические волокна 329
Моющие средства 330
Прикладная органическая химия: Свойства волокон 338
Глава 13. АМИНЫ 341
Номенклатура аминов 341
Биологически активные амины 342
Основность аминов 344
Получение аминов 345
Реакции аминов 348
Прикладная органическая химия: Полимеры, подвергающиеся биологической деструкции 354
Глава 14. УГЛЕВОДЫ 355
Биохимия. Краткий обзор 356
Моносахариды 359
Реакции моносахаридов 363
Синтезы Сахаров 365
Дисахариды 368
Полисахариды 370
Прикладная органическая химия: Пищевые свойства углеводов 373
Глава 15. АМИНОКИСЛОТЫ И БЕЛКИ 378
Аминокислоты 378
Кислотно-основные свойства аминокислот . 381
Анализ аминокислот 383
Строение белков 388
Установление первичной структуры белков 395
Ферменты 398
Глава 16. ЛИПИДЫ 403
Триацилглицерины 404
Жирные кислоты 406
Названия триацилглицеринов 407
Реакции триацилглицеринов 407
Липиды, отличные от триацилглицеринов 409
Прикладная органическая химия: Пищевые свойства липидов 414
Глава 17. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ 420
Дезоксирибоиуклеиновые кислоты 420
Рибонуклеиновые кислоты 422
Нуклеотиды 423
Двойная спираль ДНК 424
Вторичная структура и функции РНК 425
Приложение 1. Типы органических реакций 429
Приложение2. Механизмы некоторых реакций 433
Приложение 3. Некоторые важные органические вещества 436
Ответы на вопросы, отмеченные звездочкой.
Составление формул изомеров.
Если Вам необходимо изобразить структурные формулы всех возможных изомеров данного состава, можно рекомендовать следующие этапы этой работы.
1.  Нарисуйте все возможные расположения углеродных атомов. В их число входит одна неразветвленная цепь и множество разветвленных. Помните, что атом углерода может быть соединен   максимум с четырьмя   другими углеродными  атомами.
2.  Поместите функциональную группу (например, атом галогена) в каждое положение всех нарисованных Вами углеродных скелетов. Обратите внимание на то, чтобы среди изображенных Вами структур не было одинаковых.
3. Дополните формулу необходимым числом атомов водорода, связанных с атомами углерода. Помните, что каждый атом углерода должен образовать четыре связи. Проверьте себя, сравнив   число  атомов водорода  в  Ваших структурных  формулах и в молекулярной формуле.