Общая химия, Основы химии, Вольхин В.В., 2002

Общая химия, Основы химии, Вольхин В.В., 2002.
   Учебное пособие соответствует государственным образовательным стандартам учебной дисциплины «Химия». В книге на современном уровне изложены следующие разделы курса: вещество, его состояния и превращения, номенклатура неорганических веществ, химические реакции, реакции в водных растворах и в газах, термохимия, элементы химической термодинамики и кинетики, электронное строение атомов, свойства химических элементов и их соединений в свете периодического закона Д. И. Менделеева, химическая связь, твердые тела и жидкости, растворы и их свойства, основы электрохимии. Материал изложен на двух уровнях.  Полезно преподавателям химии лицеев, гимназий и колледжей, работающих по углубленным программам, в системе непрерывного образования школа - ВУЗ.

Вещество и поля.
Всё объективно существующее представляет собой различные формы существования и движения материи. Материю без движения представить невозможно. Движение в пространстве и времени есть форма существования материи. Физическими формами существования материи являются вещество и различные поля (электромагнитное, гравитационное и др.). Все виды материи состоят из дискретных частиц, находящихся во взаимодействии.
Вещество. Те формы материи, дискретные частицы которых обладают конечной массой покоя, т.е. массой частиц в неподвижном состоянии (в некоторой системе отсчета), представляют собой вещество. К веществу относятся многие элементарные частицы (электроны, протоны, нейтроны и др.), а также образованные из них ядра атомов, атомы, молекулы, ионы, кристаллы и др. Скорость движения в пространстве частиц, представляющих вещество, не может достигать скорости света (с = 3,00•108 м/с).
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 7
Введение 12
1. Вещество, его состояния и превращения 17
1.1. Вещество и поля 17
1.2. Агрегатные состояния вещества 20
1.3. Физические и химические превращения 21
1.4. Элементы, соединения, смеси 22
1.5. Законы сохранения 24
Список рекомендуемой литературы 26
Вопросы к главе 1 26
Задачи для самостоятельного решения к главе 1 28
2. Атомы, молекулы и ионы 29
2.1. Истоки атомистической теории 29
2.2. Открытие электрона 31
2.3. Открытие рентгеновских лучей и радиоактивности 32
2.4. Ядро атома 33
2.5. Изотопы. Атомная единица массы 35
2.6. Ионы и их образование 37
2.7. Степень окисления 39
2.8. Химические формулы 41
2.9. Концепция моля 42
2.10. Номенклатура неорганических веществ 45
Список рекомендуемой литературы 51
Вопросы к главе 2 52
Задачи для самостоятельного решения к главе 2 54
3. Химические реакции. Реакции в водных растворах 57
3.1. Уравнения химических реакций 57
3.2. Стехиометрия и количественные расчеты 59
3.3. Типы химических реакций 63
3.4. Природа водных растворов 65
3.5. Количественные расчеты для реакций в растворах 68
З.б. Реакции осаждения 71
3.7. Кислотно-основные реакции 74
3.8. Реакции гидролиза 79
3.9. Окислительно-восстановительные реакции 82
3.10. Скорость и равновесие химических реакций 89
3.11. Произведение растворимости 105
3.12. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН 112
Список рекомендуемой литературы 116
Вопросы к главе 3 117
Задачи для самостоятельного решения к главе 3 121
4. Газы. Реакции в газах 129
4.1. Общая характеристика газов. Давление газов 129
4.2. Законы идеального газа 131
4.3. Смеси газов. Парциальные давления газов 136
4.4. Химические реакции с участием газов 140
4.5. Химическое равновесие в системах, включающих в себя газы 142
4.6. Взаимосвязь между Кс и Кр 146
4.7. Некоторые положения кинетической теории идеальных газов 148
4.8. Истечение газов через отверстие в сосуде и диффузия 150
4.9. Реальные газы 153
Список рекомендуемой литературы 155
Вопросы к главе 4 155
Задачи для самостоятельного решения к главе 4 157
5. Термохимия. Элементы химической термодинамики 159
5.1. Введение в термохимию. Системы, параметры, процессы 159
5.2. Температура, теплота, теплоемкость 162
5.3. Энтальпия 165
5.4. Изменение энтальпии ?H и его измерение 169
5.5. Стандартная энтальпия образования 171
5.6. Закон Гесса и энтальпия химических реакций 172
5.7.Вычисление энтальпии химических реакций 175
5.8. Химические реакции с позиций термодинамики 177
5.9. Устойчивость химических соединений 189
5.10. Топливо как источник энергии 193
Список рекомендуемой литературы 196
Вопросы к главе 5 196
Задачи для самостоятельного решения к главе 5 200
6. Электронное строение атомов 203
6.1. Волновая природа электромагнитных излучений 203
6.2. Квантовая теория 204
6.3. Спектр атома водорода и модель атома по Бору 206
6.4. Волновые свойства материи 209
6.5. Квантовые числа и атомные орбитали 214
6.6. Формы атомных орбиталей 216
6.7. Электронная конфигурация атомов. Принцип Паули 218
Список рекомендуемой литературы 222
Вопросы к главе 6 222
Задачи для самостоятельного решения к главе 6 224
7. Периодичность свойств элементов и их соединений 225
7.1.Открытие периодического закона и периодической таблицы 225
7.2. Информация, содержащаяся в периодической таблице 227
7.3. Металлы, неметаллы и металлоиды 229
7.4. Атомные и ионные радиусы 233
7.5. Энергия ионизации и сродство к электрону 236
7.6. Электроотрицательность 242
7.7. Степень окисления 246
7.8. Оксиды и кислородсодержащие кислоты 253
Список рекомендуемой литературы 261
Вопросы к главе 7 261
Задачи для самостоятельного решения к главе 7 265
8. Химическая связь 269
8.1. Природа химической связи и свойства веществ 269
8.2. Ионная связь. Энергия ионной решетки 286
8.3. Ковалентная связь. Метод валентных связей 294
8.4. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей 309
8.5. Металлическая связь. Металлы, полупроводники, сверхпроводники 322
8.6. Межмолекулярные силы 331
Список рекомендуемой литературы 339
Вопросы к главе 8 340
Задачи для самостоятельного решения к главе 8 345
9. Твердые тела и жидкости. Растворы 349
9.1. Газы, жидкости и твердые тела: строение и некоторые свойства 349
9.2. Кристаллическая структура твердых тел 373
9.3. Фазовые равновесия и фазовые переходы 382
9.4. Растворы. Коллигативные свойства растворов 394
9.5. Коллоидные растворы 412
Список рекомендуемой литературы 419
Вопросы к главе 9 420
Задачи для самостоятельного решения к главе 9 425
10. Электрохимия 429
10.1. Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах 429
10.2. Стандартные электродные потенциалы и электродвижущая сила гальванического элемента 433
10.3. Зависимость электродвижущей силы от концентрации. Уравнение Нернста 439
10.4. Таблица стандартных потенциалов. Ряд напряжений 444
10.5. Электролиз расплавов и водных растворов солей 448
10.6. Законы Фарадея 456
10.7. Некоторые области применения электрохимии 458
Список рекомендуемой литературы 468
Вопросы к главе 10 469
Задачи для самостоятельного решения к главе 10 471
Приложения 473
Справочная литература 491
Основные учебники и учебные пособия 491
Дополнительная литература 492
Ответы к задачам 493
Предметный указатель 497.