Общая и неорганическая химия, Коржуков Н.Г., 2004

Общая и неорганическая химия, Коржуков Н.Г., 2004.
    Изложены основы энергетики химических реакций, химической термодинамики, химической кинетики, строения атома, химической связи и строения молекул, а также основные положения координационной теории комплексных соединений.
    Приведены сведения по химии элементов и их соединений, основное внимание уделено химическим свойствам свободных металлов и их важнейших соединений.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 6
Глава 1. Основные понятия и законы химии 8
1.1. Химический элемент. Атомная и молекулярная массы. Моль 9
1.2. Газовые законы. Закон Авогадро 12
1.3. Важнейшие стехиометрические законы 15
1.4. Химический эквивалент. Закон эквивалентов 17
Задания к главе 1 22
Глава 2. Энергетика химических реакций 31
2.1 Основные понятия термохимии 31
2.2. Термохимические уравнения 32
2.3. Закон Гесса 36
2.4. Стандартные энтальпии образования химических соединений. Термохимические расчеты 37
Задания к главе 2 40
Глава 3. Химическое сродство и направление химических реакций 47
3.1. Закон сохранения энергии. Основные понятия и определения термодинамики 48
3.2. Первое начало термодинамики 64
3.3. Второе начало термодинамики 66
3.4. Физический смысл энтропии 70
3.5. Объединенное выражение первого и второго начал термодинамики. Свободная энергия 86
3.6. Убыль энергии Гиббса - мера химического сродства 93
Задания к главе 3 103
Глава 4. Химическая кинетика и равновесие 114
4.1. Активные молекулы и энергия активации 114
4.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ 117
4.3. Зависимость скорости реакции от температуры 119
4.4. Зависимость скорости реакции от катализатора 120
4.5. Химическое равновесие 123
Задания к главе 4 129
Глава 5. Общие свойства растворов 137
5.1. Способы выражения концентрации раствора 138
5.2. Растворимость 139
5.3. Закон Рауля 144
5.4. Определение молекулярной массы растворенного вещества методами криоскопии и эбуллиоскопии 149
Задания к главе 5 150
Глава 6. Растворы электролитов 159
6.1. Классификация веществ на сильные и слабые электролиты 161
6.2. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда 162
6.3. Определение степени диссоциации электролита 166
6.4. Активность ионов и молекул 167
6.5. Водородный показатель рН 169
6.6. Гидролиз солей 175
6.7. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадков 182
Задания к главе 6 185
Глава 7. Строение атома и периодическая система элементов 194
7.1. Основные положения квантовой механики 194
7.2. Квантовые числа 202
7.3. Многоэлектронные атомы. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда 208
7.4. Электронная структура атомов и периодическая система элементов 212
7.5. Периодичность в изменении основных атомных характеристик 220
Задания к главе 7 232
Глава 8. Химическая связь и строение молекул 241
8.1. Ковалентная связь 242
8.2. Ионная связь 257
8.3. Химическая связь в кристаллах 260
Задания к главе 8 265
Глава 9. Окислительно-восстановительные реакции 271
9.1. Степень окисления 271
9.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 276
9.3. Влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных реакций 279
9.4. Классификация реакций окисления-восстановления 283
9.5. Эквиваленты окислителя и восстановителя 284
9.6. Окислительно-восстановительные свойства элементов в зависимости от положения в периодической системе Д.И. Менделеева и степени окисления их атомов 286
Задания к главе 9 289
Глава 10. Химия s- и р-элементов 300
10.1. Щелочные металлы 300
10.2. Щелочноземельные металлы 305
10.3. Галогены 314
10.4. Подгруппа кислорода 328
10.5. Подгруппа азота 342
10.6. Подгруппа углерода 361
Задания к главе 10 374
Глава 11. Направление окислительно-восстановительных реакций 382
11.1. Стандартные электродные потенциалы металлов 382
11.2. ЭДС гальванических элементов. Уравнение Нернста 389
11.3. Окислительно-восстановительные потенциалы 393
11.4. Направление окислительно-восстановительных реакций 395
Задания к главе 11 401
Глава 12. Комплексные соединения 408
12.1. Основные положения координационной теории 408
12.2. Основные типы комплексных соединений 410
12.3. Устойчивость комплексных ионов в водных растворах. Константа нестойкости комплексного иона 412
12.4. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений 415
12.5. Химическая связь в комплексных соединениях 417
12.6. Номенклатура комплексных соединений 419
Задания к главе 12 421
Глава 13. Химия переходных металлов 427
13.1. Подгруппа цинка 428
13.2. Подгруппа меди 433
13.3. Семейство железа 440
13.4. Подгруппа марганца 454
13.5. Подгруппа хрома 461
13.6. Подгруппа ванадия 470
13.7. Подгруппа титана 479
Задания к главе 13 485
РЕКОМЕНДАТЕЛЬНЫЙ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК 508
ПРИЛОЖЕНИЯ 509
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
    Все многообразие окружающего нас мира, все предметы и явления представляют собой различные виды и формы проявления движущейся материи. Конкретно движущаяся материя проявляет себя как вещество и поле. Под веществом понимают материальные объекты, имеющие «массу покоя», т. е. собственную массу тела, измеренную в системе координат, относительно которой это тело неподвижно. Таким образом, к веществу относятся электроны, нуклоны, атомы, молекулы, кристаллы и т. д.
    Поле - это форма материи, связывающая частицы вещества и осуществляющая взаимодействие этих частиц (например, электромагнитное поле, гравитационное поле, ядерное поле и др.). Материальные носители поля «массу покоя» не имеют. Так, фотоны (частицы светового электромагнитного поля) характеризуются постоянной скоростью (» 300000 км/с) и отсутствием массы покоя.