Неорганическая химия, В 2-х томах, Том 2, Шрайвер Д., Эткинс П., 2004

Неорганическая химия, В 2-х томах, Том 2, Шрайвер Д., Эткинс П., 2004.
Современное фундаментальное учебное издание по неорганической химии, написанное известными учеными из США и Великобритании, занимающимися преподавательской деятельностью. Подробно рассматриваются теоретические концепции, лежащие в основе неорганической химии, в том числе квантовомеханический подход к описанию строения атомов и молекул, различные модели химической связи, теория кислот и оснований, окислительно-восстановительные процессы. На базе этих теоретических представлений излагается систематическая химия элементов. Особое внимание уделяется самым «горячим» проблемам современной неорганической химии, в том числе механизмам реакций комплексных соединений, каталитическим реакциям, химии твердого тела, бионеорганической химии. Книга прекрасно иллюстрирована, содержит обширный справочный материал, библиографию и снабжена большим числом задач разной степени сложности (ряд задач сопровождается подробными решениями). В русском издании книга выходит в двух томах. Том 2 включает главы 13—19, приложения, ответы и указатели. Для студентов, аспирантов и преподавателей химических ВУЗов.

ЭЛЕКТРОННЫЕ СПЕКТРЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.
Цель данной главы — объяснить происхождение электронных спектров координационных соединений и показать их корреляции с химической связью. Поскольку атомы и комплексы очень компактны, взаимное отталкивание их электронов сильно влияет на энергию электронных переходов. Роль электрон-электронного отталкивания была впервые выявлена при исследовании атомов и ионов в газовой фазе. Большая часть этой информации может быть использована и при анализе спектров комплексов металлов. Главное отличие между атомами и ионами металла в газовой фазе и атомами металла в комплексах состоит в изменении симметрии и, следовательно, изменении вырождения энергетических уровней. Данная глава продолжает тему, начатую в гл. 7, и описывает применение метода молекулярных орбиталей к системам более низкой симметрии. В частности, рассматривается построение молекулярных орбиталей комплекса из молекулярных орбиталей отдельных фрагментов.
Оглавление.
Часть III. Современные проблемы неорганической химии
Глава 13. Электронные спектры комплексных соединений
Электронные спектры атомов
13.1. Спектроскопические термы
13.2. Термы d2-конфигурации
Электронные спектры комплексов
13.3. Переходы поля лигандов
13.4. Полосы переноса заряда
13.5. Правила отбора и интенсивность
13.6. Люминесценция
13.7. Спектры комплексов f-элементов
13.8. Круговой дихроизм
13.9. Электронный парамагнитный резонанс
Строение и спектры соединений, содержащих связи М—М
13.10. Фрагмент ML5
13.11. Биядерные комплексы
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 14. Механизмы реакций комплексных соединений d-металлов.
Реакции замещения лигандов.
14.1. Реакционная способность: примеры и некоторые закономерности.
14.2. Классификация механизмов
Замещение в квадратных комплексах
14.3. Нуклеофильность входящей группы
14.4. Строение активированного комплекса
14.5. Механизм k1
Замещение в октаэдрических комплексах
14.6. Закон скоростей и его интерпретация
14.7. Активация октаэдрических комплексов
14.8. Стереохимия
14.9. Щелочной гидролиз
14.10. Реакции изомеризации
14.11. Более сложные механизмы реакций: миграция алкильной группы и внедрение СО
Окислительно-восстановительные реакции.
14.12. Классификация окислительно-восстановительных реакций
14.13. Теория окислительно-восстановительных реакций
14.14. Окислительное присоединение
Фотохимические реакции.
14.15. Быстрые и задержанные реакции
14.16. Реакции, обусловленные d-d-переходами или переносом заряда
14.17. Переходы в системах со связью металл-металл
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 15. Металлоорганические соединения элементов главных групп
Классификация, номенклатура и структура
15.1. Номенклатура
15.2. Сопоставление с водородными соединениями
15.3. Структура и связь.
15.4. Устойчивость
15.5. Получение
15.6. Химические свойства
Ионные и электронодефицитные соединения 1, 2 и 12-й групп
15.7. Щелочные металлы
15.8. Щелочноземельные металлы.
15.9. Группа цинка
Электронодефицитные соединения группы бора
15.10. Борорганические соединения
15.11. Алюминийорганические соединения
15.12. Металлоорганические соединения галлия, индия и таллия
Соединения группы углерода
15.13. Кремнийорганические соединения
15.14. Металлоорганические соединения германия, олова и свинца
Электроноизбыточные соединения группы азота
15.15. Металлоорганические соединения мышьяка, сурьмы и висмута
15.16. Цепочечные соединения и соединения с кратной связью
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 16. Металлоорганические соединения элементов d- и /-блоков
Связь
16.1. Подсчет числа валентных электронов
16.2. Степень окисления и формальный заряд лигандов
Карбонильные комплексы металлов d-блока
16.3. Оксид углерода как лиганд
16.4. Синтез карбонилов
16.5. Структура
16.6. Свойства и реакции
Другие металлоорганические соединения
16.7. Водород и цепочечные углеводородные лиганды
16.8. Циклические полиеновые комплексы
16.9. Реакционная способность металлоорганических соединений начала d-блока и /-блока
Связь металл-металл и металлические кластеры
16.10. Структура
16.11. Получение
16.12. Реакции
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 17. Катализ
Общие принципы
17.1. Описание катализаторов
17.2. Свойства катализаторов
Гомогенный катализ
17.3. Основные стадии каталитических циклов.
17.4. Примеры каталитических циклов
Гетерогенный катализ
17.5. Природа гетерогенного катализа
17.6. Стадии катализа
17.7. Примеры
Рекомендуемая литература
Гомогенный катализ,.
Гетерогенный катализ
Упражнения
Задания
Глава 18. Структура и свойства твердых тел
Общие принципы
18.1. Дефекты
18.2. Нестехиометрические соединения
18.3. Диффузия атомов и ионов
Основные структурные типы оксидов и фторидов
18.4. Монооксиды Зd - металлов
18.5. Высшие оксиды.
18.6. Стекла
Основные структурные типы сульфидов и родственных соединений
18.7. Слоистые соединения MS2 и интеркалация
18.8. Фазы Шеврёля
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 19. Бионеорганическая химия.
Химические элементы в живой природе
19.1. Биологическая роль ионов металлов
19.2. Биохимия кальция
19.3. Перенос и хранение кислорода
Ферменты, действующие по механизму кислотного катализа
19.4. Карбоангидраза.
19.5. Карбоксипептидазы
Окислительно-восстановительный катализ
19.6. Железо-серные белки и негемовые ионы железа
19.7. Цитохромы и их роль в цепи переноса электронов
19.8. Ферменты ряда цитохрома Р-450
19.9. Кофермент B12
19.10. Фиксация азота
19.11. Фотосинтез.
Металлы в медицине
Рекомендуемая литература
Упражнения.
Задания
Дополнительная информация 1. Номенклатура
Химические формулы
1. Простые ионные соединения
2. Последовательность атомов в многоатомных ионах и молекулах
3. Координационные соединения
Названия химических соединений
4. Гомоатомные частицы
5. Гетероатомные частицы
Дополнительная информация 2. Ядерный магнитный резонанс
Регистрация спектра
Химический сдвиг
Спин-спиновое взаимодействие
Интенсивности
ЯМР твердофазных объектов
Дополнительная информация 3. Теория групп
Приложение 1. Электронные свойства атомов
Приложение 2. Стандартные потенциалы.
Приложение 3. Таблицы характеров
Приложение 4. Симметризованные орбитали.
Приложение 5. Диаграммы Танабе-Сугано
Ответы.
Благодарности правообладателям за предоставление рисунков.
Формульный указатель
Предметный указатель.