Неорганическая химия, В 2-х томах, Том 1, Шрайвер Д., Эткинс П., 2004

Неорганическая химия, В 2-х томах, Том 1, Шрайвер Д., Эткинс П., 2004.
Современное фундаментальное учебное издание по неорганической химии, написанное известными учеными из США и Великобритании, занимающимися преподавательской деятельностью. Подробно рассматриваются теоретические концепции, лежащие в основе неорганической химии, в том числе квантовомеханический подход к описанию строения атомов и молекул, различные модели химической связи, теория кислот и оснований, окислительно-восстановительные процессы. На базе этих теоретических представлений излагается систематическая химия элементов. Особое внимание уделяется самым «горячим» проблемам современной неорганической химии, в том числе механизмам реакций комплексных соединений, каталитическим реакциям, химии твердого тела, бионеорганической химии. Книга прекрасно иллюстрирована, содержит обширный справочный материал, библиографию и снабжена большим числом задач разной степени сложности (ряд задач сопровождается подробными решениями). В русском издании книга выходит в двух томах. Том 1 включает главы 1-12. Для студентов, аспирантов и преподавателей химических ВУЗов.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
В семи главах этой части книги излагаются основы неорганической химии. В первых четырех главах на базе принципов квантовой теории развиваются представления о структуре атомов, молекул и твердых тел. Глава 1 посвящена строению атома, поскольку все модели химической связи основаны на свойствах атомов. В следующей главе представлена самая простая модель связи - ионная связь, при этом используются разнообразные данные о структурах и свойствах ионных кристаллов. Глава 3 посвящена ковалентной связи, которая рассматривается с точки зрения разных теоретических концепций. Глава 4 раскрывает роль строгого анализа симметрии при обсуждении химической связи, физических свойств соединений и молекулярных колебаний.
В двух следующих главах уделяется внимание двум важнейшим типам химических реакций. В главе 5 рассматривается кислотно-основное взаимодействие, при котором происходит передача протона или обобществление электронной пары. Анализ двух указанных механизмов реакций помогает систематизировать огромный материал по неорганической химии, так как они охватывают широчайший спектр реакций. Глава 6 посвящена другому важнейшему типу химического взаимодействия - окислительно-восстановительным процессам; излагается подход к их систематизации на основе электрохимических данных.
В главе 7 теоретические концепции, которые обсуждались в первых шести главах, используются для характеристики координационных соединений переходных металлов. В этой главе показана роль симметрии в определении электронной структуры молекул и вводятся некоторые элементарные представления о механизмах реакций комплексных соединений.
Дополнение 12.2. Получение безводных галогенидов металлов.
Поскольку безводные галогениды металлов очень часто служат исходными веществами в неорганическом синтезе, особое практическое значение имеет их получение и удаление примеси воды из доступных готовых реактивов. Основными синтетическими методами являются непосредственное взаимодействие металлов с галогенами и реакции галогенсодержащих соединений с металлами или их оксидами.
Оглавление.
Предисловие редактора перевода
Предисловие к русскому изданию
Предисловие
Благодарности
Список принятых обозначений
Часть I. Теоретические основы неорганической химии
Глава 1. Строение атома
Происхождение химических элементов
1.1. Ядерный синтез легких элементов
1.2. Ядерный синтез тяжелых элементов.
1.3. Классификация химических элементов
Строение водородоподобных атомов
1.4. Основные принципы квантовой механики
1.5. Атомные орбитали
Многоэлектронные атомы
1.6. Проникновение и экранирование.
1.7. Принцип построения электронной конфигурации основного состояния атома
1.8. Основные атомные характеристики
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания.
Глава 2. Структуры простых твердых тел
Шаровые упаковки
2.1. Элементарная ячейка и описание кристаллической структуры
2.2. Плотнейшие шаровые упаковки
2.3. Пустоты в плотнейших упаковках
Структуры металлов
2.4. Политипия
2.5. Структуры, не являющиеся плотнейшими упаковками
2.6. Полиморфизм металлов
2.7. Атомные радиусы металлов
2.8. Сплавы
Ионные соединения
2.9. Основные структурные типы ионных соединений
2.10. Некоторые закономерности в строении ионных кристаллов
2.11. Энергия ионной связи
2.12. Энтальпия решетки и свойства кристаллов
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания.
Глава 3. Строение молекул и химическая связь
Структуры Льюиса
3.1. Правило октета
3.2. Свойства связей и структура
3.3. Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки
Метод валентных связей
3.4. Молекула водорода
3.5. Гомоядерные двухатомные молекулы
3.6. Многоатомные молекулы
Метод молекулярных орбиталей
37. Введение в теорию
3.8. Гомоядерные двухатомные молекулы
3.9. Гетероядерные двухатомные молекулы
3.10. Свойства связей с точки зрения метода молекулярных орбиталей Молекулярные орбитали многоатомных молекул
3.11. Построение молекулярных орбиталей
3.12. Общий подход к описанию многоатомных молекул
3.13. Анализ геометрии молекул в рамках метода молекулярных орбита-лей
Метод молекулярных орбиталей и строение твердых тел
3.14. Зонная теория
3.15. Полупроводники
3.16. Сверхпроводимость
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 4. Симметрия молекул
Введение в теорию симметрии
4.1. Операции симметрии и элементы симметрии
4.2. Точечные группы симметрии молекул.
Использование теории симметрии
4.3. Полярные молекулы
4.4. Хиральные молекулы
Симметрия орбиталей
4.5. Таблицы характеров и обозначения типов симметрии
4.6. Интерпретация таблицы характеров
4.7. Построение молекулярных орбиталей.
Симметрия молекулярных колебаний
4.8. Колебания молекул: моды колебаний
4.9. Анализ симметрии
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 5. Кислоты и основания
Кислотность по Брёнстеду
5.1. Кислотно-основное равновесие в воде
5.2. Нивелирующий эффект растворителя
Закономерности в изменении кислотности по Брёнстеду
5.3. Закономерности в изменении силы аквакислот
5.4. Простые оксокислоты
5.5. Безводные оксиды
5.6. Образование полиоксосоединений
Кислотность по Льюису
5.7. Примеры кислот и оснований Льюиса
5.8. Кислоты элементов групп бора и углерода
5.9. Кислоты элементов групп азота и кислорода
5.10. Молекулы галогенов как кислоты Льюиса
Классификация кислот и оснований Льюиса
5.11. Основные типы реакций
5.12. Жесткие и мягкие кислоты и основания.
5.13. Термодинамические параметры кислотности
5.14. Растворители как кислоты и основания
Гетерогенные кислотно-основные реакции
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 6. Окисление и восстановление
Извлечение элементов
6.1. Химические элементы, получаемые восстановлением
6.2. Химические элементы, получаемые окислением
Окислительно-восстановительные потенциалы
6.3. Окислительно-восстановительные полуреакции.
6.4. Кинетические факторы
Окислительно-восстановительная устойчивость в воде
6.5. Реакции с участием воды
6.6. Диспропорционирование
6.7. Окисление атмосферным кислородом
Представление данных о потенциалах в виде диаграмм
6.8. Диаграммы Латимера
6.9. Диаграммы Фроста
6.10. Зависимость от рН
Влияние комплексообразования на потенциалы
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 7. Комплексные соединения d-металлов
Строение и симметрия
7.1. Состав и строение комплексов
7.2. Наиболее типичные лиганды и номенклатура
7.3. Изомерия и хиральность
Связь и электронное строение
7.4. Теория кристаллического поля
7.5. Электронное строение четырехкоординационных комплексов
7.6. Теория поля лигандов
Реакции комплексов
7.7. Равновесие реакции комплексообразования
7.8. Скорости и механизмы замещения лигандов.
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Часть II. Систематическая химия элементов
Глава 8. Водород
Водород как химический элемент.
8.1.  Свойства ядра водорода  
8.2.  Атомы и ионы водорода  
8.3. Свойства и реакции молекулярного водорода.
Классификация соединений водорода
8.4.  Молекулярные соединения
8.5.  Ионные гидриды
8.6. Металлоподобные гидриды
Получение и химические свойства соединений водорода  
8.7.  Синтез и устойчивость
8.8.  Механизмы реакций с участием соединений водорода
Электронодефицитные гидриды элементов группы бора
8.9. Диборан.
8.10.  Тетрагидридоборат-ион
8.11.  Гидриды алюминия и галлия.
Гидриды элементов группы углерода
8.12.  Силаны
8.13.  Герман, станнан и плюмбан
Электроноизбыточные соединения элементов групп 15/V — 17/VII  
8.14.  Аммиак
8.15. Фосфин, арсин и стибин
8.16.  Вода.
8.17. Сульфид, селенид и теллурид водорода
8.18. Галогениды водорода
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 9. Металлы.
Общие свойства металлов  
Металлы s-блока периодической системы
9.1.  Распространенность элементов и получение простых веществ
9.2.  Окислительно-восстановительные реакции  
9.3.  Бинарные соединения
9.4.  Комплексообразование
9.5.  Низшие оксиды, электриды и алкалиды
Металлы d-блока периодической системы  
9.6.  Распространенность элементов и получение простых веществ
9.7.  Высшие степени окисления  
9.8.  Промежуточные степени окисления.
9.9.  Соединения d-элементов со связями металл-металл
9.10.  Благородные металлы
9.11.  Сульфиды металлов и сульфидные комплексы
Элементы 12-й группы
9.12.  Распространенность элементов и получение простых веществ
9.13.  Окислительно-восстановительные реакции  
9.14.  Координационная химия
Металлы p-блока периодической системы
9.15. Распространенность элементов и получение простых веществ
9.16. Металлы группы 13/III
9.17. Олово и свинец
9.18. Висмут
Металлы f-блока периодической системы
9.19. Распространенность элементов и получение простых веществ
9.20. Лантаниды
9.21. Актиниды
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 10. Группы бора и углерода
Элементы
Группа бора (группа 13/III)
10.1. Распространенность элементов и получение простых веществ
10.2. Соединения бора с электроотрицательными элементами
10.3. Кластеры бора
10.4. Синтез высших боранов и боргидридов
10.5. Металлобораны
10.6. Карбораны
Группа углерода (группа 14/IV)
10.7. Распространенность элементов и получение простых веществ
10.8. Алмаз и графит
10.9. Соединения углерода с электроотрицательными элементами
10.10. Карбиды
10.11. Кремний и германий
10.13. Соединения кремния с кислородом
10.14. Алюмосиликаты
10.15. Силициды
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 11, Группы азота и кислорода
Элементы.
Группа азота
11.1. Распространенность элементов и получение простых веществ
11.2. Активация азота
11.3. Галогениды
11.4. Оксиды и окислительно-восстановительные реакции в водных растворах.
11.5. Соединения азота с фосфором
Группа кислорода
11.6. Распространенность элементов и получение простых веществ
11.7. Галогениды
11.8. Кислород и оксиды р-элементов
11.9. Оксиды металлов
11.10. Сульфиды, селениды и теллуриды металлов
11.11. Соединения, содержащие циклы и кластеры р-элементов
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания
Глава 12. Галогены и благородные газы
Элементы
Галогены (группа 17/VII)
12.1. Распространенность элементов и получение простых веществ
12.2. Закономерности в изменении свойств
12.3. Псевдогалогены
12.4. Meжгалогeнные соединения
12.5. Галогенидные комплексы и полигалогениды
12.6. Соединения галогенов с кислородом
12.7. Фторуглероды
Благородные газы (группа 18/VIII)
12.8. Распространение в природе и получение
12.9. Соединения благородных газов
Рекомендуемая литература
Упражнения
Задания