Химия, 9 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2012

Химия, 9 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., 2012.
    Содержание предлагаемого учебника отвечает обязательному минимуму содержания химического образования и требованиям к уровню подготовки учащихся основной школы. Он предназначен для учащихся общеобразовательных учреждений всех видов, но прежде всего для классов естественно-научного направления. Информация для углубленного изучения выделена в учебнике другим шрифтом, отличным от основного. Учебник включает большое количество лабораторных опытов, творческих заданий, задач расчетного и экспериментального характера, проблемных вопросов. Все задания дифференцированы.
Скорость химической реакции.
В процессе обучения химии вы неоднократно наблюдали, что реакции протекают неодинаково: одни — быстро, другие — медленно, т. е. идут с разной скоростью.
Понятие «скорость» вам хорошо известно из курса физики. Скорость показывает изменения какой-либо величины во времени.
Действительно, разные реакции протекают по-разному. Многие реакции протекают очень быстро, например реакции обмена между растворами кислот и оснований или некоторых солей друг с другом. Мгновенно происходят реакции, которые сопровождаются взрывом, например взаимодействие водорода с фтором. Некоторые же реакции осуществляются в течение более длительного времени, иногда нескольких часов или лет. Примером таких реакций служат превращения, происходящие в горных породах под воздействием атмосферных явлений (дождя, ветра и др.). С разной скоростью протекают и биохимические процессы в организмах.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Раздел I. Теоретические основы химии
Глава 1. Химические реакции и закономерности их протекания 5
§ 1. Энергетика химических реакций 5
§ 2. Скорость химической реакции 9
Энергетика и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов {Дополнительный материал к главе 1) 14
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации 18
§ 3. Немного о растворителях 18
§ 4. Ионы — переносчики электрических зарядов 20
Некоторые сведения о структуре растворов. Кристаллогидраты (Дополнительный материал к § 4) 24
Практическая работа № 1
Получение кристаллогидрата из безводной соли и изучение его свойств 25
§ 5. Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью 26
§ 6. Свойства ионов 29
Из истории создания и развития теории электролитической диссоциации (Дополнительный материал к § 4—6) 31
§ 7. Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации 33
§ 8. Реакции электролитов в водных растворах и их уравнения 35
§ 9. Кислоты как электролиты 38
§ 10. Основания как электролиты 40
§11. Соли как электролиты 44
Гидролиз солей (Дополнительный материал к § 11) 47
Химические реакции в свете трех теорий: атомно-молекулярного учения, электронного строения атома, теории электролитической диссоциации (Дополнительный материал к главам 1 и 2) 49
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Глава 3. Общая характеристика неметаллов 52
§ 12. Элементы-неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева и в природе 52
§ 13. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и способы получения 58
§ 14. Водородные и кислородные соединения неметаллов 62
Глава 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители 65
§ 15. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ 65
Биологические функции халькогенов (Дополнительный материал к § 15) 69
§ 16. Кислород. Озон 70
Круговорот кислорода в природе (Дополнительный материал к § 16) 75
§ 17. Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы 76
§ 18. Сероводород. Сульфиды 79
§ 19. Кислородсодержащие соединения серы (IV) 84
§ 20. Кислородсодержащие соединения серы (VI) 87
Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы (Дополнительный материал к главе 4) 95
Глава 5. Подгруппа азота и ее типичные представители 99
§ 21. Общая характеристика элементов подгруппы азота 99
История открытия и исследования элементов подгруппы азота (Дополнительный материал к § 21) 104
§ 22. Азот как элемент и как простое вещество 106
§ 23. Аммиак 109
Практическая работа № 2 Получение аммиака и опыты с ним 116
§ 24. Оксиды азота 117
§ 25. Азотная кислота и ее соли 122
Круговорот азота в природе (Дополнительный материал к § 22—25) 130
§ 26. Фосфор как элемент и простое вещество 132
§ 27. Соединения фосфора 136
Круговорот фосфора в природе (Дополнительный материал к § 26—27) 140
Глава 6. Подгруппа углерода 144
§ 28. Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их атомов 144
§ 29. Аллотропные модификации углерода 146
§ 30. Адсорбция. Химические свойства углерода 149
§ 31. Оксиды углерода 151
§ 32. Угольная кислота и ее соли 154
§ 33. Круговорот углерода в природе 157
Практическая работа № 3 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов 158
§ 34. Кремний и его свойства. Соединения кремния 159
Силикатная промышленность (Дополнительный материал к § 34) 164
Глава 7. Общие сведения об органических соединениях 167
§ 35. Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода 167
§ 36. Классификация углеводородов 173
§ 37. Электронное и пространственное строение углеводородов 176
§ 38. Физические и химические свойства предельных углеводородов (алканов) 181
Практическая работа № 4 Определение качественного состава органического вещества 184
§ 39. Непредельные углеводороды этиленового ряда (алкены) 185
§ 40. Непредельные углеводороды ацетиленового ряда (алкины) 188
§ 41. Циклические углеводороды 190
Природные источники углеводородов. Нефть. Нефтепродукты (Дополнительный материал к § 39-41) 191
§ 42. Спирты 193
§ 43. Предельные одноосновные карбоновые кислоты 197
§ 44. Жиры 199
§ 45. Углеводы 201
§ 46. Белки 203
Раздел III. Металлы
Глава 8. Общие свойства металлов 207
§ 47. Элементы-металлы. Особенности строения их атомов. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева 207
Кристаллическая структура металлов и ее влияние на свойства веществ (Дополнительный материал к § 47) 210
§ 48. Химические свойства металлов 213
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование при выполнении самостоятельных работ (Дополнительный материал к § 48) 217
§ 49. Сплавы 220
Коррозия металлов и сплавов (Дополнительный материал к главе 8) 223
Глава 9. Металлы главных и побочных подгрупп 227
§ 50. Характеристика s-элементов IA-группы периодической системы и образуемых ими простых веществ 227
Распространение в природе и биологическое значение щелочных металлов (Дополнительный материал к § 50) 233
§ 51. Металлы IIA-группы периодической системы Д.И. Менделеева и их важнейшие соединения 235
§ 52. Распространение и роль металлов IIA-группы в природе. Жесткость воды 240
Роль металлов IIA-группы в живой природе (Дополнительный материал к § 52) 242
§ 53. Алюминий 243
Металлы IVA-группы, принадлежащие к р-элементам (Дополнительный материал к § 52-53) 248
§ 54. Металлы, принадлежащие к d-элементам. Железо и его важнейшие соединения 250
Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» 255
Раздел IV. Химия и жизнь
Глава 10. Человек в мире веществ 256
§ 55. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды 256
§ 56. Полимеры и жизнь 259
§ 57. Химия и здоровье человека 261
§ 58. Минеральные удобрения на вашем участке 264
Практическая работа № 6 Минеральные удобрения 268
Глава 11. Производство неорганических веществ и их применение 271
§ 59. Химическая технология как наука 271
§ 60. Металлургия 275
Предметный указатель 281.