Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2013

Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2013.
Учебник написан преподавателями химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова. Отличительными особенностями книги являются простота и наглядность изложения материала, высокий научный уровень, большое количество иллюстраций, экспериментов и занимательных опытов, что позволяет использовать её в классах и школах с углублённым изучением естественно-научных предметов.

Вывод простейшей формулы вещества.
Формула вещества, например H2SO4, несёт в себе много важной информации. Она обозначает либо отдельную молекулу вещества, которую характеризует относительная молекулярная масса, либо один моль вещества, к которому применимо понятие молярной массы. Формула показывает качественный (в состав серной кислоты входят водород, сера и кислород) и количественный состав (молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода, атома серы и четырёх атомов кислорода). По ней можно найти отношение масс химических элементов:
m(Н) : m(S) : m(О) = 2 : 32 : 64 = 1 : 16 : 32.
В 8 классе вы научились рассчитывать массовые доли химических элементов в соединении. На практике часто приходится решать обратную задачу — определять формулу вещества по известным массовым долям элементов. Для этого рассчитывают массы всех элементов в образце вещества массой 100 г и количества элементов в молях. Затем находят отношение этих величин и преобразуют его в отношение наименьших целых чисел. Это и есть индексы в формуле вещества.
Оглавление
Предисловие 3
ГЛАВА 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии
§ 1. Моль — единица количества вещества 5
§ 2. Молярная масса 10
§ 3. Вывод простейшей формулы вещества 15
§ 4. Расчёты по уравнениям реакций 17
§ 5. Закон Авогадро. Молярный объём газов 22
§ 6. Относительная плотность газов 27
§ 7. Расчёты по уравнениям химических реакций с участием газов 30
§ 8. Более сложные расчёты по уравнениям реакций 34
Самое важное в главе 1 40
ГЛАВА 2. Химическая реакция
§ 9. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 41
§ 10. Диссоциация кислот, оснований и солей 46
§ 11. Сильные и слабые электролиты 53
§ 12. Кислотность среды. Водородный показатель 57
§ 13. Реакции ионного обмена и условия их протекания 64
§ 14. Гидролиз солей 70
§ 15. Окисление и восстановление 74
§ 16. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 82
§ 17. Химические источники тока. Электрохимический ряд напряжений металлов 88
§ 18. Электролиз 92
§ 19. Тепловые эффекты химических реакций 96
§ 20. Скорость химических реакций 100
§ 21. Обратимые реакции. Химическое равновесие 103
Самое важное в главе 2 107
ГЛАВА 3. Неметаллы
§ 22. Общая характеристика неметаллов 109
§ 23. Хлор 111
§ 24. Хлороводород и соляная кислота 115
§ 25. Галогены 120
§ 26. Сера и её соединения 124
§ 27. Серная кислота 128
§ 28. Азот 135
§ 29. Аммиак 138
§ 30. Азотная кислота 142
§ 31. Фосфор 147
§ 32. Фосфорная кислота 149
§ 33. Углерод 152
§ 34. Уголь 156
§ 35. Угарный и углекислый газы 161
§ 36. Угольная кислота и её соли 166
§ 37. Круговорот углерода в природе 170
§ 38. Кремний и его соединения 171
Самое важное в главе 3 175
ГЛАВА 4. Металлы
§ 39. Общие свойства элементов-металлов 178
§ 40. Простые вещества — металлы 182
§ 41. Получение металлов. Применение металлов в технике 189
§ 42. Щелочные металлы 193
§ 43. Кальций 197
§ 44. Алюминий 200
§ 45. Железо 207
Самое важное в главе 4 211
ГЛАВА 5. Обобщение сведений об элементах и неорганических веществах
§ 46. Закономерности изменения свойств элементов и простых веществ 213
§ 47. Закономерности изменения свойств соединений элементов 218
Самое важное в главе 5 222
ПРАКТИКУМ
Практическая работа 1
Экспериментальное решение задач по теме «Электролитическая диссоциация» 223
Практическая работа 2
Получение аммиака и изучение его свойств 224
Практическая работа 3
Получение углекислого газа и изучение его свойств 225
Практическая работа 4
Экспериментальное решение задач по теме «Неметаллы» 227
Практическая работа 5
Экспериментальное решение задач по теме «Металлы» 228
ЗАНИМАТЕЛЬНЫЕ ОПЫТЫ ПО ХИМИИ 229
ПРИЛОЖЕНИЯ 231
ОТВЕТЫ К РАСЧЁТНЫМ ЗАДАЧАМ 247
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 249
ЗА СТРАНИЦАМИ УЧЕБНИКА 252.

Рейтинг:	4.8 баллов / 2537 оценок
Формат:	Книга
Уже скачали:	12779 раз

Отзывы читателей

Ой!

К сожалению, в нашей Бесплатной Библиотеке пока нет отзывов о Книге Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2013. Помогите нам и другим читателям окунуться в сюжет Книги и узнать Ваше мнение. Оставьте свой отзыв или обзор сейчас, это займет у Вас всего-лишь несколько минут.

Бесплатная библиотека - 1 338 003 изданий в библиотеке

Категории

Книги

Аудиокниги

Журналы

Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2013

Похожие Книги

Log Home Design Ideas - Floor Plans 2002

EVE ANGEL OFFICIAL - 2009-12-08 - Eve Angel - 50486

К черту все! Берись и делай! (Аудиокнига)

S.T.A.L.K.E.R. Сага смерти: Мгла (аудиокнига)

Калинаускас Игорь - Огненный цветок. Методика ДФС

Быков Василь - Знак беды (Аудиокнига)

Журнал Антиквариат. Предметы коллекционирования и искусства №4 2004

Журнал Любимое вязание № 1 (сентябрь 2010)

Журнал Knitted Jackets: 20 Designs from Classic to Contemporary

Журнал Winter Blooms. Kim Hargreaves

Вы не зарегистрированы!

Отзывы читателей

Ой!

Бесплатная библиотека - 1 338 003 изданий в библиотеке

Категории

Книги

Аудиокниги

Журналы

Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2013

Похожие Книги

Вы не зарегистрированы!

Отзывы читателей

Ой!

Подать жалобу на книгу Химия, 9 класс, Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., 2013

Регистрация

Авторизация