Химия, 8 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2013

Химия, 8 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2013.
    Данный учебник предназначен для общеобразовательных учреждений: школ, гимназий и лицеев. В нём изложены первоначальные основы химии. Его отличает нетрадиционный подход к структурированию материала. Книга знакомит школьников с основными химическими понятиями, важнейшими классами неорганических соединений, строением атома и Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева. Доступный язык и логическая последовательность изложения материала способствуют быстрому усвоению информации. Авторы предлагают много заданий, различных по форме, в том числе подразумевающих самостоятельную или коллективную личностно значимую деятельность учащихся, описания лабораторных опытов и практических работ с элементами исследования. Всё это позволяет реализовать системно-деятельностный подход в обучении.

МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА.
Из курса физики вам известно, что многие вещества состоят из молекул.
Молекулы — это мельчайшие частицы многих веществ, обладающие химическими свойствами данного вещества и состоящие из атомов, соединённых между собой химическими связями.
В определении выделены слова «многих веществ». Это связано с тем, что кроме веществ молекулярного строения, состоящих из молекул (сахар, спирт, эфир, уксусная кислота, кислород, углекислый газ, вода и др.), известны и вещества немолекулярного строения (поваренная соль, алмаз и др.)*.
Молекулы способны к самостоятельному существованию. При химических реакциях они распадаются, т. е. являются химически делимыми частицами.
Молекулы состоят из атомов (в переводе с греческого атом означает неделимый).
Атомы — это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
Оглавление
Предисловие 3
Введение
§ 1. Предмет химии. Вещества и их физические свойства 5
§ 2. Молекулы и атомы. Относительная атомная масса 8
§ 3. Химические элементы. Символы химических элементов 12
I. СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
§ 4. Состав атома и атомного ядра 14
§ 5. Изотопы 17
§ 6. Строение электронной оболочки атома 20
§ 7. Строение электронной оболочки атомов элементов третьего и четвёртого периодов 23
§ 8. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атома 26
§ 9. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов 29
§ 10. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома 33
II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
§ 11. Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества 35
§ 12. Вычисления по химическим формулам 39
§ 13. Простые и сложные вещества 41
§ 14. Ковалентная связь 43
§ 15. Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул 46
§ 16. Ковалентные полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома 50
§ 17. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава 53
§ 18. Ионная связь 56
§ 19. Вещества немолекулярного строения 60
§ 20. Степень окисления 63
§ 21. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления 68
§ 22. Количество вещества. Моль. Молярная масса 70
§ 23. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов 76
III. КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
§ 24. Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация 79
§ 25. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация 83
§ 26. Кислоты. Определение, состав, классификация, номенклатура и структурные формулы 86
§ 27. Соли. Определение, состав, классификация и номенклатура 91
IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
§ 28. Физические и химические явления. Химические реакции 98
§ 29. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций 103
§ 30. Основные типы химических реакций 108
§ 31. Расчёты по уравнениям химических реакций 114
§ 32. Основные положения атомно-молекулярного учения 120
V. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
§ 33. Чистые вещества и смеси веществ 124
§ 34. Понятие о растворах. Процесс растворения. Кристаллогидраты 129
§ 35. Массовая доля растворённого вещества в растворе 133
§ 36. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты 141
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации 146
§ 38. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты 148
§ 39. Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации 151
§ 40. Соли в свете представлений об электролитической диссоциации 155
§ 41. Среда водных растворов электролитов 156
§ 42. Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций 160
§ 43. Условия протекания реакций ионного обмена 165
VI. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
§ 44. Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды 170
§ 45. Кислотные и амфотерные оксиды 175
§ 46. Основания. Способы получения и свойства 180
§ 47. Кислоты. Способы получения и свойства 184
§ 48. Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов 187
§ 49. Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства 189
§ 50. Соли. Способы получения и свойства 192
§ 51. Генетическая связь между классами неорганических веществ 196
Практические работы
Работа 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете 199
Работа 2. Вещества и их физические свойства 204
Работа 3. Признаки химических реакций 207
Работа 4. Очистка поваренной соли 208
Работа 5. Приготовление раствора и измерение его плотности 210
Работа 6. Определение рН среды 211
Приложения 215
Ответы к расчётным задачам 217
Предметный указатель 219.