Химия, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю., 2005

Химия, 8 класс, Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю., 2005.
    Учебник предназначен для обучения химии во всех видах общеобразовательных учреждений. Он также может быть использован для углубленного изучения предмета в классах естественнонаучного профиля. В этом случае обязательным становится изучение материала, выделенного в учебнике шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, а также выполнение, всех лабораторных опытов, практических работ и творческих заданий.
В данном издании материал приведен в соответствие с количеством учебных часов, отведенных на изучение курса химии в основной школе.
Всё бесконечное разнообразие твердых, жидких и газообразных, окрашенных в разные цвета, блестящих, тусклых и прозрачных, обладающих самыми различными запахами и прочими свойствами физических тел, составляющих мир, в котором мы живем, обусловлено существованием в природе различных веществ.
Гранитный утес, стеклянный стакан, пластмассовая бутылка — всё это физические тела. Они состоят из веществ. Каждая из клеток нашего собственного тела в конечном итоге также состоит из сложного комплекса разных веществ.
В принципе, человеку для жизни нужно не так уж много: кислород (воздух), вода, пища, элементарная одежда и жилье. Однако человек, осваивая окружающий его мир, приобретая все новые знания о нем, постоянно изменяет свою жизнь. Создавая новые вещи, он делает свой быт более удобным и привлекательным; получая новые лекарства, избавляется от болезней; синтезируя новые красители и волокна, делает более красивыми одежду, жилье и т. п. К решению всех этих и множества других задач причастны и химики, потому что химия — это наука о веществах и их свойствах, о превращениях веществ и способах управления этими превращениями
Оглавление
Предисловие 3
Введение
§ 1. Предмет и задачи химии 5
Когда и как возникла химическая наука (дополнительный материал к § 1) 7
Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием 10
§ 2. О понятиях и теориях химии 14
Раздел I Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
Глава 1 Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения 17
§ 3. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления 17
§ 4. Описание физических свойств веществ 20
§ 5. Атомы. Молекулы. Химические элементы 23
§ 6. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества 26
§ 7. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы 29
Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ (дополнительный материал к§6,7) 31
§ 8. Атомно-молекулярное учение в химии 34
§ 9. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента 36
§ 10. Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях 38
§ 11. Что показывают химический знак и химическая формула 41
§ 12. Система химических элементов Д.И. Менделеева 42
Классификации химических элементов и открытие периодического закона (дополнительный материал к § 12) 45
§ 13. Валентность химических элементов 49
§ 14. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности 53
§ 15. Количество вещества. Моль — единица количества вещества 55
§ 16. Молярная масса 57
Глава 2 Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии 60
§ 17, Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект химической реакции 60
§ 18. Законы сохранения массы и энергии 62
§ 19. Составление уравнений химических реакций 65
§ 20. Расчеты по уравнениям химических реакций 67
§ 21. Типы химических реакций 69
Глава 3 Методы химии. 72
§ 22. Методы химии 72
§ 23. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии 73
Химия — точная наука (дополнительный материал к § 23) 75
§ 24. Химический язык как средство и метод познания химии 76
Глава 4 Вещества в окружающей нас природе и в технике 79
§ 25. Чистые вещества и смеси 79
Природные смеси — источник получения чистых веществ (дополнительный материал к § 25) 83
Практическая работа 2. Очистка веществ 84
§ 26. Растворы. Растворимость веществ 85
Практическая работа 3. Растворимость веществ 88
§ 27. Способы выражения концентрации растворов 89
Практическая работа 4. Приготовление растворов заданной концентрации 91
Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера (дополнительный материал к главе 4) 92
Глава 5 Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение 94
§ 28. Законы Гей-Люссака и Авогадро 94
§ 29. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро 96
§ 30. Воздух — смесь газов 99
§ 31. Расчет относительной плотности газов 101
§ 32. Кислород — химический элемент и простое вещество 102
История открытия кислорода (дополнительный материал к § 32) 104
§ 33. Получение кислорода в лаборатории. Катализаторы 106
§ 34. Химические свойства и применение кислорода 108
Процессы горения и медленного окисления (дополнительный материал к § 34) 111
Глава 6 Основные классы неорганических соединений 113
§ 35. Оксиды ПЗ
§ 36. Основания — гидроксиды основных оксидов 117
§ 37. Кислоты 119
§ 38. Соли: состав и номенклатура 122
§ 39. Химические свойства оксидов 124
§ 40. Химические свойства кислот 128
§ 41. Щелочи, их свойства и способы получения 131
§ 42. Нерастворимые основания, их получение и свойства 133
§ 43. Амфотерность 135
§ 44. Химические свойства солей 137
§ 45. Классификация и генетическая связь неорганических соединений 138
Практическая работа 5. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований 140
Раздел II Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Глава 7 Строение атома 1ll
§ 46. Состав и важнейшие характеристики атома Ill
§ 47. Изотопы. Химические элементы Ill
§ 48. Состояние электронов в атоме
Глава 8 Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева
§ 49. Свойства химических элементов и их периодические изменения
§ 50. Современная трактовка периодического закона
§ 51. Периодическая система в свете теории строения атома
§ 52. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома
Глава 9 Строение вещества 165
§ 53. Валентное состояние и химические связи атомов элементов 165
§ 54. Химическая связь атомов при образовании молекул простых веществ 168
§ 55. Виды ковалентной связи и ее свойства 170
§ 56. Ионная связь и ее свойства 173
§ 57. Степень окисления 176
§ 58, Кристаллическое состояние веществ 179
Химическая организация веществ и ее уровни (дополнительный материал к главе 9) 183
Глава 10 Химические реакции в свете электронной теории 186
§ 59. Окислительно-восстановительные реакции 186
§ 60. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 188
§ 61. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории 191
Глава 11 Водород — рождающий воду и энергию 194
§ 62. Как выглядит водород (получение в лаборатории) 194
Химический элемент водород в космосе и на Земле (дополнительный материал к § 62) 196
§ 63. Водород — простое вещество 197
Практическая работа 6. Получение водорода и исследование его свойств 200
Применение водорода (дополнительный материал к § 63) 201
§ 64. Вода — оксид водорода. Пер оксид водорода 202
Глава 12 Галогены 206
§ 65. Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов 206
§ 66. Галогены — простые вещества 208
§ 67. Хлороводород, соляная кислота и их свойства 212
Практическая работа 7. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» 216
Биологическая роль галогенов (дополнительный материал к главе 12) 217.