Химия, 11 класс, Часть 2, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2011

Химия, 11 класс, Часть 2, Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., 2011.
  Учебник предназначен для изучения химии в старшей школе на профильном уровне. Предложенный курс ориентирован на обобщение и систематизацию изученного прежде материала. Информация для углубленного изучения выделена шрифтом, отличным от основного. Соответствует федеральному компоненту государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования (2004 г.)

Биологическая роль галогенов.
Галогены в виде различных соединений входят в состав биологических тканей и клеток. В этих соединениях галогены находятся в степени окисления -1.
В живых организмах ионы хлора находится преимущественно во внеклеточной среде. Суточная потребность организма человека в хлоре составляет 4-6 г. Ионы хлора способствуют отложению гликогена в печени, принимают участие в образовании буферной системы крови, в регуляции осмотического давления и водно-солевого обмена. Атомы хлора входят в состав многих ферментных систем (активирует амилазу слюны) и соляной кислоты, которая играет важную роль в пищеварении.
В желудочном соке человека содержится около 0,5% соляной кислоты. При различных заболеваниях желудка содержание НС1 в желудочном соке меняется, поэтому определение концентрации НС1 в желудочном соке имеет важное диагностическое значение.
Соединения фтора содержатся в костной ткани, ногтях и эмали зубов. Суточная потребность организма во фторе — 1-2 мг. Основная биологическая роль фтора связана с его участием в процессах образования костной ткани. Фториды используют для профилактики кариеса зубов. Однако ион фтора (F) является ингибитором ряда ферментов, угнетает тканевое дыхание, процессы обмена углеводов и жиров, а также тормозит деятельность щитовидной железы. Избыток фтора в организме может вызвать заболевание — флюороз.
Оглавление
Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы
Глава 8. Неметаллы и их характеристика 3
§ 35. Водород и его соединения. Вода как растворитель и химический реагент 3
§ 36. Общая характеристика галогенов и их соединений 13
§ 37. Общая характеристика элементов VIA-группы 23
§ 38. Кислород и озон. Соединения кислорода 27
§ 39. Сера. Сероводород и сульфиды 34
§ 40. Кислородные соединения серы 39
§ 41. Общая характеристика элементов VA-группы. Азот. Нитриды 46
§ 42. Аммиак. Соли аммония 49
§ 43. Кислородные соединения азота 57
§ 44. Общая характеристика фосфора и его соединений 64
Практическая работа № 4. Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений 71
§ 45. Общая характеристика элементов IVA-группы. Особая роль углерода и кремния в живой и неживой природе 72
§ 46. Углерод. Неорганические соединения углерода 76
Практическая работа № 5. Распознавание карбонатов 85
§ 47. Кремний. Важнейшие соединения кремния 85
Практическая работа № 6. Получение аммиака и оксида углерода (IV) и изучение их свойств 91
Глава 9. Металлы и их важнейшие соединения 95
§ 48. Общая характеристика элементов IA-группы 95
§ 49. Общая характеристика элементов IIA-группы и их соединений. Жёсткость воды 99
Практическая работа № 7. Жёсткость воды и способы её устранения 106
§ 50. Краткая характеристика элементов IIIA-группы. Алюминий и его соединения 106
Практическая работа № 8. Исследование свойств соединений алюминия и цинка 112
§ 51. Железо. Соединения железа 113
§ 52. Характеристика отдельных элементов и их соединений 121
Практическая работа № 9. Соединения меди и железа 132
Сплавы металлов и их практическое значение. (Дополнительный материал к главе 9) 134
Глава 10. Обобщение знаний о металлах и неметаллах 139
§ 53. Сравнительные характеристики металлов и неметаллов, соединений металлов и неметаллов 139
§ 54. Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними 145
Распространение химических элементов в природе, роль некоторых элементов в растительном и животном мире (Дополнительный материал к главе 10) 151
Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений
Глава 11. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ 155
§ 55. Общая характеристика неорганических и органических соединений и их классификация 155
§ 56. Химические реакции в системе природных взаимодействий. Классификация неорганических и органических реакций 163
§ 57. Органические и неорганические вещества в живой природе 171
Практическая работа № 10. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ 179
Элементорганические соединения и их роль в жизни человека (Дополнительный материал к главе 11) 180
Глава 12. Химия и жизнь 183
§ 58. Химия жизни. Биологически активные вещества. Химические процессы в живых организмах 183
§ 59. Химия и здоровье 188
Практическая работа №11. Знакомство с образцами лекарственных веществ 193
§ 60. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства 196
Химия на дачном участке. Химия средств гигиены и косметики (Дополнительный материал к главе 12) 203
Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии
Глава 13. Технологические основы получения веществ и материалов 209
§ 61. Химическая технология и научные основы организации современного производства 209
§ 62. Общие способы получения металлов. Металлургия 213
§ 63. Химическая технология синтеза аммиака 218
Новые вещества и материалы (Дополнительный материал к главе 13) 224
Глава 14. Экологические проблемы химии 227
§ 64. Экологические проблемы химических производств 227
§ 65. Химико-экологические проблемы и охрана атмосферы, стратосферы, гидросферы и литосферы 233
Экологические проблемы и здоровье человека. (Дополнительный материал к главе 14) 241
Заключение. Информация и образование как общечеловеческие ценности в современном обществе 245
Предметный указатель 251.