ГДЗ по химии для 8-11 классов к «Задачник по химии для 8-11 классов, Гольдфарб С.И., Ходаков Ю.В., 2004»

ГДЗ по химии для 8-11 классов к «Задачник по химии для 8-11 классов, Гольдфарб С.И., Ходаков Ю.В., 2004».
ГДЗ по химии, 8-11 классы, к задачнику по химии за 8-11 классы, Гольдфарб, Ходаков, 2004.
   Предлагаемое учебное пособие содержит подробные решения всех задач и упражнений к задачнику "Химия, Задачник, 8-11 класс, Учебное пособие для общеобразовательных учебных заведений. Пособие поможет школьникам при возникновении трудностей в выполнении заданий по химии, а также при самостоятельной работе над темами пропущенных уроков.

Примеры.
Современной наукой доказано, что атом, ранее считавшийся неделимой частицей, состоит из протонов, нейтронов и электронов и в результате ядерных реакций состав атома может меняться.
Газ, даже более тяжелый, чем воздух, нельзя сохранить в открытом сосуде из-за явления диффузии — взаимному проникновению молекул одного вещества в другое, для газов оно особенно актуально, т.к. молекулы одного вещества между собой связаны очень слабо.
а-б) молекулы беспорядочно движутся в различных направлениях
в) при нагревании молекулы получают настолько большие скорости, что вылетают из основного вещества и переходят в газообразное состояние
г) при нагревании молекулы начинают быстрее двигаться
д) молекулы взаимодействуют между собой, образуют различные связи, расстояние между ними уменьшается
е) молекулы взаимодействуют, молекулы одного вещества притягиваются друг к другу, а от молекул другого — отталкиваются
ж) при одних условиях молекулы притягиваются друг к другу сильнее, а при других — слабее
з) атомы в молекулах связаны друг с другом с разной силой, возможно один атом будет прочнее связан с другим, а с третьим слабее, поэтому одна связь разрывается, другая образуется.
Содержание
Глава 1. Первоначальные химические понятия 6
Вещества 6
Физические н химические явления 7
Атомно-молекулярная теория 8
Простые и сложные вещества 9
Относительные атомные и молекулярные массы 10
Постоянство состава вещества 12
Вычисления по химическим формулам 13
Понятие о количестве вещества 18
Валентность 19
Сохранение массы веществ при химических реакциях 21
Типы химических реакций 25
Глава 2. Кислород, Воздух. Горение 27
Способы получения кислорода 27
Свойства кислорода 29
Применение кислорода 30
Состав воздуха 32
Горение 33
Использование воздуха 34
Основные виды топлива 38
Глава 3. Водород. Вода 40
Получение водорода. 40
Химические свойства водорода 42
Применение водорода 44
Вода- Состав воды и ее образование 45
Химические свойства воды 46
Глава 4. Растворы 47
Растворимость 47
Массовая доля вещества в растворе 49
Кристаллогидраты 52
Плотность раствора и массовая доля вещества в растворе 54
Приготовление растворов 57
Молярная концентрация 59
Глава 5. Основные классы неорганических соединений 61
Оксиды. Составление формул и вычисление состава 61
Классификация окевдов ; 63
Способы получения оксидов 64
Химические свойства оксидов 65
Применение оксидов 66
Гидроксиды металлов- Состав и классификация 67
Получение и химические свойства гидроксидов 68
Способы получения кислот 71
Химические свойства кислот 72
Применение кислот 73
Соли. Состав и классификация солей 74
Способы получения солей 76
Химические свойства и применение солей 78
Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями 81
Глава 6. Количественные отношения в химии 84
Количество вещества. Моль 84
Закон Авогадро 92
Молярный объем газа 93
Расчет относительной плотности газов 95
Относительная молекулярная масса и молекулярная формула газа 97
Соотношения объемов и масс газов при химических реакциях 98
Термохимические расчеты 102
Глава 7. Периодический закон Д.И. Менделеева 105
Периодическая система 105
Химические свойства элементов 108
Свойства простых веществ  110
Глава 8. Строение вещества 112
Строение электронных оболочек атомов 112
Состав атомных ядер. Изотопы 113
Виды химической связи 115
Электроотрицательность 117
Степень окисления 118
Глава 9. Окислительно-восстановительные реакции 120
Взаимодействие простых веществ между собой 120
Реакции простых веществ со сложными веществами 122
Реакция между сложными веществами 124
Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления 125
Глава 10. Галогены 125
Хлор 125
Хлороводород и соляная кислота 127
Фтор, бром, иод 132
Сравнительная химическая активность галогенов 137
Глава 11. Подгруппа кислорода 140
Элементы подгруппы кислорода 140
Сера 142
Сероводород 144
Оксиды серы и их свойства 146
Серная кислота и ее соли 148
Производство серной кислоты 152
Глава 12. Основные закономерности химических реакций 154
Скорость химических реакций 154
Химическое равновесие 157
Защита окружающей среды 158
Глава 13. Теория электролитической диссоциации 160
Диссоциация оснований, кислот и солей 160
реакция ионного обмена 164
Гидролиз солей 166
Глава 14. Азот и фосфор 167
Свойства азота 167
Аммиак '69
Соли аммония 171
Оксиды азота 175
Азотная кислота и ее соли 177
Производство аммиака и азотной кислоты 179
Свойства фосфора 182
Фосфорные кислоты и их соли 184
Глава 15. Минеральные удобрения 187
Калийные удобрения 187
Азотные удобрения 190
Фосфорные удобрения 192
Комплексные удобрения и кормовые добавки 194
Глава 16. Углерод и кремний 196
Углерод и его оксиды 196
Угольная кислота и ее соли 198
Свойства кремния и его соединений 202
Силикатная промышленность 204
Глава 17. Металлы 206
Общие свойства металлов 206
Электрохимический ряд напряжений металлов 207
Электролиз 208
Щелочные металлы 208
Кальций и его соединения 212
Алюминий 216
Железо 217
Способы получения металлов. Сплавы 218
Металлургия 220
Глава 18. Органические соединения 223
Предельные углеводороды. Циклопарафины. 223
Непредельные углеводороды 230
Ароматические углеводороды 238
Природные источники углеводородов 242
Спирты и фенолы 243
Альдегиды и карбоновые кислоты 246
Простые и сложные эфиры. Жиры 253
Углеводы 257
Амины. Аминокислоты. Белки 258
Нахождение молекулярной формулы органического вещества 264
Глава 19. Комбинированные и усложненные задачи и упражнения 265.