ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов, 2011

ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов, 2011.
 
  Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответствующем программам углубленного изучения химии в средней школе и программам для поступающих в ВУЗы. В пособии представлены все типы расчетных задач с решениями и типовые упражнения с эталонами ответов. К каждой изучаемой теме предлагается разнообразный дидактический материал для контроля (вопросы, упражнения, задачи разной степени сложности, тесты с выбором ответа). Рекомендуется учащимся школ, гимназий и лицеев, слушателям факультетов довузовской подготовки, готовящимся к сдаче выпускного экзамена (в частности, в форме ЕГЭ) или конкурсного экзамена по химии при поступлении в ВУЗы химического и медико-биологического профиля.

Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям.
Изучая § 1.4, вы уже познакомились с тем, как рассчитываются массовые доли элементов в сложных веществах по формулам этих веществ. Однако в химической практике нередко возникает и обратная задача — установление формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в его состав. Прежде чем рассматривать методику решения задач такого типа, следует познакомиться с понятием эмпирическая формула вещества. Все те формулы веществ, с которыми вы встречались при изучении предыдущих параграфов, называются молекулярными формулами. Как вы уже знаете, эти формулы показывают качественный и количественный состав молекул (т. е. какие элементы и сколько атомов каждого элемента входят в состав молекулы).
Например, молекулярная формула глюкозы С6Н1206 показывает, что одна молекула ее состоит из 6 атомов углерода, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. Соотношение чисел этих атомов 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1, т. е. на 1 атом углерода в молекуле глюкозы приходится 2 атома водорода и один атом кислорода. Если мы запишем эти наименьшие целые числа, показывающие количественное отношение атомов в молекуле, в качестве индексов, то получим так называемую эмпирическую формулу глюкозы: СН2O.
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 3
Введение 4
Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Раздел 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
§ 1.1. Определение и предмет химии 7
§ 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов. Химические элементы 9
§ 1.3. Размеры атомов. Абсолютные и относительные атомные массы 14
§ 1.4. Молекулы. Химические формулы. Молекулярные массы. Элементный состав веществ 17
§ 1.5. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химические соединения и смеси 21
§ 1.6. Валентность элементов. Графические формулы веществ 24
§ 1.7. Моль. Молярная масса 28
§ 1.8. Закон Авогадро. Молярный объем и относительные плотности газов. Уравнение Клапейрона—Менделеева 33
§ 1.9. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения 39
§ 1.10. Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям 43
Раздел 2. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ. СОСТАВ, НОМЕНКЛАТУРА И ГРАФИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ, ОСНОВАНИЙ, КИСЛОТ И СОЛЕЙ
§ 2.1. Важнейшие классы неорганических веществ 51
§ 2.2. Номенклатура, классификация и графические формулы оксидов 54
§ 2.3. Номенклатура, классификация и графические формулы оснований 58
§ 2.4. Классификация, номенклатура и графические формулы кислот. Понятие об амфотерных гидроксидах 60
§ 2.5. Классификация, номенклатура и графические формулы солей 65
Тест № 1 по теме: «Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ» 72
Раздел 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
§ 3.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 75
Тест №2по теме: «Периодическая система химических элементов» 82
§ 3.2. Строение атома: физический смысл порядкового номера элемента, массовые числа атомов, изотопы 83
§ 3.3. Строение электронной оболочки атома. Квантовые числа. Принцип Паули 86
§ 3.4. Строение электронной оболочки атома. Заполнение орбиталей электронами. Электронные конфигурации атомов элементов I—IV периодов 94
§ 3.5. Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов 101
Тест № 3 по теме: «Строение атома» 108
§ 3.6. Зависимость свойств элементов от строения их атомов. Значение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева 109
§ 3.7. Химическая связь и строение вещества. Ковалентная связь 115
§ 3.8. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Гибридизация орбиталей. Направленность ковалентной связи. Пространственное строение молекул 124
§ 3.9. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток 132
§ 3.10. Степени окисления элементов 142
Тест № 4 по теме: «Химическая связь. Степени окисления элементов» 146
Раздел 4. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ
§ 4.1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители 148
§ 4.2. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него 159
§ 4.3. Скорость химических реакций. Понятие о катализе 171
§ 4.4. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие 177
§ 4.5. Общая классификация химических реакций 184
Тест № 5 по теме: «Химические реакции и закономерности их протекания» 188
Раздел 5. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
§ 5.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ 190
§ 5.2. Количественная характеристика состава растворов 196
Тест № б по теме: «Растворы. Количественный состав растворов» 205
§ 5.3. Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации 207
§ 5.4. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах 216
§ 5.5. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов 221
§ 5.6. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения 225
Тест №7 по теме: «Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций» 231
§ 5.7. Гидролиз солей 232
Тест № 8 по теме: «Диссоциация воды. рН. Гидролиз солей» 242
§ 5.8. Понятие о дисперсных системах. Коллоидные растворы 244
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ, ИХ СВОЙСТВА И СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
§ 6.1. Оксиды и основания, их свойства и способы получения 250
§ 6.2. Кислоты, их свойства и получение 258
§ 6.3. Амфотерные гидроксиды, их свойства 263
§ 6.4. Соли, их свойства и получение. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений 266
Тест №9 по теме: «Свойства н получение оксидов, оснований, кислот и солей» 277
§ 6.5. Понятие о двойных солях и комплексных соединениях 279
Раздел 7. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 7.1. Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов) 285
§ 7.2. Электролиз 290
§ 7.3. Общая характеристика металлов 297
§ 7.4. Металлы главных подгрупп I и II групп. Жесткость воды 310
Тест № 10 по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения» 322
§ 7.5. Алюминий и его соединения 324
Тест № 11 по теме: «Алюминий и его соединения» 331
§ 7.6. Железо и его соединения 332
Тест № 12 по теме: «Железо и его соединения» 341
§ 7.7. Хром и его соединения 343
§ 7.8. Важнейшие соединения марганца и меди 349
Раздел 8. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 8.1. Общая характеристика неметаллов 355
§ 8.2. Водород, его получение, свойства и применение. Пероксид водорода 366
§ 8.3. Галогены. Хлор и его важнейшие соединения 375
Тест № 13 по теме: «Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены» 385
§ 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы VI группы). Кислород, его получение и свойства 387
§ 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 398
§ 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония 414
§ 8.7. Оксиды азота. Азотная кислота 424
Тест № 14 по теме: «Сера, азот и их соединения» 432
§ 8.8. Фосфор и его соединения 435
§ 8.9. Углерод и его важнейшие неорганические соединения 447
§ 8.10. Кремний и его важнейшие соединения 458
Часть III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 9. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. УГЛЕВОДОРОДЫ
§ 9.1. Основные положения органической химии 468
Тест № 15 по теме: «Основные положения органической химии» 485
§ 9.2. Электронные эффекты заместителей в органических соединениях 489
§ 9.3. Предельные углеводороды (алканы) 492
§ 9.4. Понятие о циклоалканах 507
§ 9.5. Непредельные углеводороды. Алкены (этиленовые УВ) 509
§ 9.6. Диеновые углеводороды (алкадиены). Каучуки 519
§ 9.7. Алкины (ацетиленовые УВ) 527
Тест № 16 по теме: «Предельные и непредельные углеводороды» 536
§ 9.8. Ароматические углеводороды 539
Тест № 17 по теме: «Ароматические углеводороды» 555
§ 9.9. Природные источники углеводородов и их переработка 558
§ 9.10. Понятие о ядохимикатах 564
Раздел 10. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 10.1. Спирты (алкоголи) 567
Тест № 18 по теме: «Спирты» 586
§ 10.2. Фенолы 590
§ 10.3. Альдегиды 599
Тест № 19 по теме: «Фенолы. Альдегиды» 612
§ 10.4. Карбоновые кислоты 616
Тест № 20 по теме: «Карбоновые кислоты» 634
§ 10.5. Сложные эфиры. Жиры 636
§ 10.6. Понятие о поверхностно-активных веществах (ПАВ)
Мыла. Синтетические моющие средства 645
§ 10.7. Углеводы 650
Тест № 21 по теме: «Жиры. Углеводы» 678
Раздел 11. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 11.1. Амины. Аминокислоты 681
§ 11.2. Белки 696
§ 11.3. Понятие о гетероциклических соединениях 704
§ 11.4. Нуклеиновые кислоты 707
Тест № 22 по теме: «Азотсодержащие органические соединения» 717
Раздел 12. ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ
§ 12.1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений (ВМС) 721
§ 12.2. Вода, ее физические и химические свойства 728
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Тривиальные и исторические названия некоторых химических веществ 738
2. Качественные реакции 743
3. Молекулярные массы неорганических соединений 749
Ответы на задачи для самостоятельной работы 750
Ответы и критерии оценок к тестам 753.